nilai biloks dari BaSO4 apa?

Jumlah bilangan oksidasi BaSO₄ = 0 biloks Ba + biloks S + 4 × biloks O = 0 (+2) + biloks S + 4 × (-2) = 0 (+2) + biloks S + (-8) = 0 biloks S + (-6) = 0 biloks S = +6 Jadi biloks atom dalam BaSO₄ adalah : Ba = +2 S = +6 O = -2 Pembahasan 1. Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut : Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb). Biloks Li = 0 Biloks Br dalam Br₂ = 0 Biloks Zn = 0 Biloks Ag = 0 2. Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb. Biloks Al³⁺ = +3 Biloks Zn²⁺ = +2 Biloks F⁻ = -1 Biloks S²⁻ = -2 3. Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1. Biloks H dalam HBr = +1 Biloks H dalam H₂O = +1 Biloks H dalam KH = -1 Biloks H dalam BaH₂ = -1 4. Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2. Biloks O dalam H₂O = -2 Biloks O dalam BaO₂ = -1 Biloks O dalam CO₃²⁻ = -2 Biloks O dalam K₂O₂ = -1 5. Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3. Biloks Na dalam Na₂SO₄ = +1 Biloks Mg dalam MgCl₂ = +2 Biloks Al dalam Al₂O₃ = +3 Biloks Ca dalam CaCO₃ = +2 6. Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2. Biloks Cl dalam KCl = -1 Biloks F dalam CaF₂ = -1 Biloks S dalam CuS = -2 Biloks Br dalam NaBr = -1 7. Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0). Jumlah bilangan oksidasi atom - atom dalam senyawa H₂SO₄= 0 Biloks {2 H + S + 4 O} = 0 Biloks {2 (+1) + S + 4 (-2)} = 0 Biloks {2 + S - 8} = 0 Biloks S = +6 8. Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya. Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2 Biloks {Cr + 4 O} = -2 Biloks {Cr + 4 (-2)} = -2 Biloks {Cr - 8} = -2 Biloks Cr = +6 Langkah dalam menyetarakan reaksi kimia redoks harus memperthatikan muatan. yaitu : Tentukan bilangan oksidasi masing - masing atom. Tandai atom yang berubah biloksnya, Tentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasinya Pisahkan kedua setengah reaksi Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks Setarakan jumlah atom O dengan menambah H₂O Setarakan jumlah atom H dengan menambah H⁺ Setarakan jumlah elektron dengan menambah e⁻ Gabungkan kedua setengan reaksi setara menjadi satu reaksi redoks.