Chena R

09 Juli 2024 04:33

Iklan

Chena R

09 Juli 2024 04:33

Pertanyaan

NH4+(aq) + NO3-(aq)→ N2(g) + H2O(l) memiliki reaksi orde 2 dengan persamaan v=k[NH4+][NO2-] Apabila diketahui konsentrasi NH/ dan NO; berturut-turut adalah sebesar 0,025 M dan 0,04 M, memiliki tetapan laju reaksi sebesar 8,1 x 10^-5M-1s-1• Laju reaksi pada saat konsentrasi NH4+ tetap dan konsentrasi N03 0,02 M adalah ... A. 4,1x10^-8 M-ts-1 8. 8,05 x 10^-7.M-'s-1 C. 4,05 x 10^-7M-1s-1 D. 8,1x10^-7M-1s-1 E. 4,05 x 10^-7M- 1s-1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

09

:

58

:

05

Klaim

3

1


Iklan

Kevin L

Gold

13 Juli 2024 03:29

Penjelasan Reaksi yang ditunjukkan dalam gambar adalah reaksi redoks yang melibatkan ion amonium (NH4+) dan ion nitrat (NO3-). Reaksi ini menghasilkan gas nitrogen (N2) dan air (H2O). Reaksi ini memiliki orde kedua karena laju reaksi bergantung pada konsentrasi kedua reaktan secara kuadrat. Persamaan laju reaksi untuk reaksi orde kedua adalah: v = k[NH4+]^2[NO3-]^2 di mana: * v adalah laju reaksi (M/s) * k adalah konstanta laju reaksi (M^-2s^-1) * [NH4+] adalah konsentrasi ion amonium (M) * [NO3-] adalah konsentrasi ion nitrat (M) Penyelesaian Diketahui bahwa konsentrasi NH4+ = 0,025 M dan konsentrasi NO3- = 0,04 M, dan konstanta laju reaksi k = 8,1 x 10^-5 M^-1s^-1. Tugasnya adalah menghitung laju reaksi pada saat konsentrasi NH4+ tetap dan konsentrasi NO3- = 0,02 M. Diketahui bahwa konsentrasi NH4+ tetap, sehingga persamaan laju reaksi menjadi: v = k[NH4+]^2[NO3-] v = 8,1 x 10^-5 M^-1s^-1 x (0,025 M)^2 x 0,02 M v = 4,05 x 10^-7 M/s Jawaban Laju reaksi pada saat konsentrasi NH4+ tetap dan konsentrasi NO3- = 0,02 M adalah 4,05 x 10^-7 M/s. Pilihan jawaban yang benar adalah C. Kesimpulan Reaksi redoks antara ion amonium dan ion nitrat memiliki orde kedua dan lajunya bergantung pada konsentrasi kedua reaktan secara kuadrat. Laju reaksi dapat dihitung menggunakan persamaan laju reaksi untuk reaksi orde kedua. Catatan Persamaan laju reaksi untuk reaksi orde kedua hanya berlaku jika konsentrasi reaktan jauh lebih tinggi daripada konsentrasi produk. Jika konsentrasi produk tidak dapat diabaikan, maka persamaan laju reaksi yang lebih kompleks harus digunakan.


Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

sebanyak 0,1 mol hbr dimasukkan kedalam labu 1 l dan terurai menurut reaksi : 2hbr(g) ⇄h2(g) + br2(g). pada saat setimbang br2yang terbentuk sebanyak 0,025 mol, harga tetapan kesetimbangan kc yang terjadi adalah.... a2,5 x 10-1b 1,6 x 10-2 c 4,6 x 10-2d 5,6 x 10-2e3,2 x 10-3

14

0.0

Jawaban terverifikasi