Laju reaksi untuk reaksi: P + Q → R + S adalah v = k[P]1/2 [O]2. Perubahan konsentrasi awal P dan Q yang akan menyebabkan reaksi berlangsung 12 kali lebih cepat adalah .... a. [P] x 3 dan [Q] x 4 b. [P] X 5 dan [Q] x 7 C . [P] X 9 dan [Q] X 2 d. [P] x 4 dan [Q] X 3 e. [P] x 6 dan [Q] x 2

Jawaban yang benar adalah [P] X 9 dan [Q] X 2 Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia. Laju reaksi mempunyai satuan M/s. laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan bahwa banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi untuk reaksi: P + Q → R + S adalah v = k[P]1/2 [O]2 Misalkan konsentrasi dari P dan Q adalah 1 M, maka laju reaksinya adalah v = k x [P]^1/2 x [Q]^2 12v = 12 x k x [P]^1/2 x [Q]^2 12v = k x 3[P]^1/2 x 4[Q]^2 12 v= k x (9)^1/2 x (2)^2 Sehingga, untuk mendapatkan reaksi berlangsung 12 kali lebih cepat, maka konsentrasi [P] x 9 dan [Q] x 2. Dengan demikian, perubahan konsentrasi awal P dan Q yang akan menyebabkan reaksi berlangsung 12 kali lebih cepat adalah [P] X 9 dan [Q] X 2.