Muatan listrik sebesar 0,2 F dialirkan ke dalam larutan AgNO, Massa logam perak yang diendapkan sebesar... (Ar Ag = 108) A. 108,0 g B. 54,0 g C. 21,6 g D. 10,8 g E. 5,4 g

<p>Soal ini berkaitan dengan elektrolisis, yaitu proses penguraian suatu elektrolit (dalam hal ini larutan AgNO₃) menjadi unsur-unsurnya dengan menggunakan arus listrik. Pada katode (elektrode negatif), ion perak (Ag⁺) akan direduksi menjadi logam perak (Ag).</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Diketahui:</strong></p><p>Muatan listrik (Q) = 0,2 Faraday (F)</p><p>Ar Ag = 108 g/mol</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya:</strong></p><p>Massa logam perak yang diendapkan?</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>AgNO₃ (aq) à Ag⁺ (aq) + NO₃^-(aq)</p><p>Katoda: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)</p><p>Anoda: 2H₂O (l) à 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e-</p><p>Dari reaksi di atas, diketahui bahwa setiap ion perak (Ag⁺) membutuhkan 1 elektron (e⁻) untuk direduksi menjadi logam perak (Ag).<br><br>W = e x F</p><p>W = (Ar/muatan) x F</p><p>W = (108/1) x 0,2 F = 21,6 gram<br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, massa logam perak yang diendapkan sebesar 21,6 gram. Jawabannya C.</strong></p>