Hanum F

17 September 2024 20:18

Iklan

Hanum F

17 September 2024 20:18

Pertanyaan

Muatan listrik sebesar 0,2 F dialirkan ke dalam larutan AgNO, Massa logam perak yang diendapkan sebesar... (Ar Ag = 108) A. 108,0 g B. 54,0 g C. 21,6 g D. 10,8 g E. 5,4 g

Muatan listrik sebesar 0,2 F dialirkan ke dalam larutan AgNO, Massa logam perak yang diendapkan sebesar... (Ar Ag = 108)
A. 108,0 g
B. 54,0 g
C. 21,6 g 
D. 10,8 g
E. 5,4 g

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

15

:

51

:

25

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Dining H

20 September 2024 09:43

Jawaban terverifikasi

<p>Soal ini berkaitan dengan elektrolisis, yaitu proses penguraian suatu elektrolit (dalam hal ini larutan AgNO₃) menjadi unsur-unsurnya dengan menggunakan arus listrik. Pada katode (elektrode negatif), ion perak (Ag⁺) akan direduksi menjadi logam perak (Ag).</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Diketahui:</strong></p><p>Muatan listrik (Q) = 0,2 Faraday (F)</p><p>Ar Ag = 108 g/mol</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya:</strong></p><p>Massa logam perak yang diendapkan?</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>AgNO<sub>3</sub> (aq) à Ag<sup>+</sup> (aq) + NO<sub>3</sub><sup>-</sup>(aq)</p><p>Katoda: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)</p><p>Anoda: 2H<sub>2</sub>O (l) à 4H<sup>+</sup> (aq) + O<sub>2</sub> (g) + 4e-</p><p>Dari reaksi di atas, diketahui bahwa setiap ion perak (Ag⁺) membutuhkan 1 elektron (e⁻) untuk direduksi menjadi logam perak (Ag).<br><br>W = e x F</p><p>W = (Ar/muatan) x F</p><p>W = (108/1) x 0,2 F = 21,6 gram<br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, massa logam perak yang diendapkan sebesar 21,6 gram. Jawabannya C.</strong></p>

Soal ini berkaitan dengan elektrolisis, yaitu proses penguraian suatu elektrolit (dalam hal ini larutan AgNO₃) menjadi unsur-unsurnya dengan menggunakan arus listrik. Pada katode (elektrode negatif), ion perak (Ag⁺) akan direduksi menjadi logam perak (Ag).

 

Diketahui:

Muatan listrik (Q) = 0,2 Faraday (F)

Ar Ag = 108 g/mol

 

Ditanya:

Massa logam perak yang diendapkan?

 

Penyelesaian:

AgNO3 (aq) à Ag+ (aq) + NO3-(aq)

Katoda: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)

Anoda: 2H2O (l) à 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e-

Dari reaksi di atas, diketahui bahwa setiap ion perak (Ag⁺) membutuhkan 1 elektron (e⁻) untuk direduksi menjadi logam perak (Ag).

W = e x F

W = (Ar/muatan) x F

W = (108/1) x 0,2 F = 21,6 gram
 

Jadi, massa logam perak yang diendapkan sebesar 21,6 gram. Jawabannya C.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan