Hanum F

17 September 2024 20:18

Iklan

Hanum F

17 September 2024 20:18

Pertanyaan

Muatan listrik sebesar 0,2 F dialirkan ke dalam larutan AgNO, Massa logam perak yang diendapkan sebesar... (Ar Ag = 108) A. 108,0 g B. 54,0 g C. 21,6 g D. 10,8 g E. 5,4 g

Muatan listrik sebesar 0,2 F dialirkan ke dalam larutan AgNO, Massa logam perak yang diendapkan sebesar... (Ar Ag = 108)
A. 108,0 g
B. 54,0 g
C. 21,6 g 
D. 10,8 g
E. 5,4 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

22

:

15

:

32


1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Dining H

Level 11

20 September 2024 09:43

Jawaban terverifikasi

<p>Soal ini berkaitan dengan elektrolisis, yaitu proses penguraian suatu elektrolit (dalam hal ini larutan AgNO₃) menjadi unsur-unsurnya dengan menggunakan arus listrik. Pada katode (elektrode negatif), ion perak (Ag⁺) akan direduksi menjadi logam perak (Ag).</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Diketahui:</strong></p><p>Muatan listrik (Q) = 0,2 Faraday (F)</p><p>Ar Ag = 108 g/mol</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya:</strong></p><p>Massa logam perak yang diendapkan?</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>AgNO<sub>3</sub> (aq) à Ag<sup>+</sup> (aq) + NO<sub>3</sub><sup>-</sup>(aq)</p><p>Katoda: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)</p><p>Anoda: 2H<sub>2</sub>O (l) à 4H<sup>+</sup> (aq) + O<sub>2</sub> (g) + 4e-</p><p>Dari reaksi di atas, diketahui bahwa setiap ion perak (Ag⁺) membutuhkan 1 elektron (e⁻) untuk direduksi menjadi logam perak (Ag).<br><br>W = e x F</p><p>W = (Ar/muatan) x F</p><p>W = (108/1) x 0,2 F = 21,6 gram<br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, massa logam perak yang diendapkan sebesar 21,6 gram. Jawabannya C.</strong></p>

Soal ini berkaitan dengan elektrolisis, yaitu proses penguraian suatu elektrolit (dalam hal ini larutan AgNO₃) menjadi unsur-unsurnya dengan menggunakan arus listrik. Pada katode (elektrode negatif), ion perak (Ag⁺) akan direduksi menjadi logam perak (Ag).

 

Diketahui:

Muatan listrik (Q) = 0,2 Faraday (F)

Ar Ag = 108 g/mol

 

Ditanya:

Massa logam perak yang diendapkan?

 

Penyelesaian:

AgNO3 (aq) à Ag+ (aq) + NO3-(aq)

Katoda: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)

Anoda: 2H2O (l) à 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e-

Dari reaksi di atas, diketahui bahwa setiap ion perak (Ag⁺) membutuhkan 1 elektron (e⁻) untuk direduksi menjadi logam perak (Ag).

W = e x F

W = (Ar/muatan) x F

W = (108/1) x 0,2 F = 21,6 gram
 

Jadi, massa logam perak yang diendapkan sebesar 21,6 gram. Jawabannya C.


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!