Untuk menghasilkan larutan buffer dengan pH 4, massa NaF yang harus ditambahkan ke dalam 2,00 L larutan HF 0,10 M adalah .... (pKa HF = 3,1, Mm Na = 23 g/mol dan F = 19 g/mol) (A) 1,79 g (B) 11,13 g (C) 33,35 g (D) 53,33 g (E) 66,69 g

Jawaban : (E) 66,69 g Larutan penyangga adalah larutan yang dihasilkan dari keberadaan asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Basa atau asam konjugasi itu berasal dari ionisasi sempurna garam basa atau asam lemah tersebut. Untuk larutan penyangga asam lemah dan basa konjugasinya dirumuskan sebagai berikut : [H^+] = Ka.mol asam lemah/mol basa konjugasi Ka = Derajat disosiasi asam mol asam lemah (mol) mol basa konjugasi (mol) Dihitung mol HF sebagai berikut: mol HF = [HF].V HF mol HF = 0,1 M.2 L mol HF = 0,2 mol Dihitung [H^+] dan Ka sebagai berikut: pH = -log[H^+] 4 = -log[H^+] -log(10^-4) = -log[H^+] [H^+] = 10^-4 M pKa = -log(Ka) 3,1 = -log(Ka) -log(10^-3,1) = -log(Ka) Ka = 10^-(3,1) Ka = 7,94.10^-4 NaF terionisasi menurut reaksi berikut: NaF -> Na^+ + F^- Didapatkan koefisien NaF = koefisien F^- sehingga dengan perbandingan mol dan koefisien, diperoleh mol NaF = F^-. Oleh karena itu, diperoleh: [H^+] = Ka.mol HF/mol F^- [H^+] = Ka.mol HF/mol NaF mol NaF = Ka.mol HF/[H^+] mol NaF = 7,94.10^-4.0,2 mol/10^-4 M mol NaF = 1,588 mol Dihitung massa NaF sebagai berikut: Mr NaF = Ar Na + Ar F Mr NaF = 23 gram/mol + 19 gram/mol Mr NaF = 42 gram/mol mol NaF = 1,588 mol massa NaF/Mr NaF = 1,588 mol massa NaF/(42 gram/mol) = 1,588 mol massa NaF = 1,588 mol.42 gram/mol massa NaF = 66,696 gram Dengan demikian, massa NaF yang harus ditambahkan adalah 66,696 gram.