Alinda R
17 September 2024 10:28
Iklan
Alinda R
17 September 2024 10:28
Pertanyaan
Mohon jawabannya beserta caranya!
Mohon jawabannya beserta caranya!
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
02
:
03
:
06
:
36
5
1
Iklan
J. Siregar
18 September 2024 04:22
<p><strong>Jawabannya adalah terdapat 2,408 . 10<sup>23</sup> molekul H2O.</strong></p><p> </p><p>Volume gas pada kondisi STP</p><p><strong>Volume gas = n . Vm</strong></p><p><strong>n = Volume gas/Vm</strong></p><p>Volume gas CO2 = 8,96 L</p><p>nCO2 = V/Vm</p><p>nCO2 = 8,96 L : 22,4 L/mol = 0,4 mol</p><p> </p><p>Dalam stoikiometri reaksi berlaku perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi.</p><p>Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O</p><p>nH2O = koef.H2O/koef.CO2 . nCO2</p><p>nH2O = 1/1 . 0,4 mol = 0,4 mol</p><p> </p><p>Perhitungan jumlah partikel menggunakan rumus berikut.</p><p>Jumlah partikel = n . NA (bilangan Avogadro)</p><p>H2O berbentuk molekul sehingga jumlah partikelnya dinyatakan dalam satuan molekul.</p><p> </p><p>Jumlah partikel H2O = 0,4 mol . 6,02 . 10<sup>23</sup> molekul/mol </p><p>Jumlah partikel H2O = 2,408 . 10<sup>23</sup> molekul</p>
Jawabannya adalah terdapat 2,408 . 1023 molekul H2O.
Volume gas pada kondisi STP
Volume gas = n . Vm
n = Volume gas/Vm
Volume gas CO2 = 8,96 L
nCO2 = V/Vm
nCO2 = 8,96 L : 22,4 L/mol = 0,4 mol
Dalam stoikiometri reaksi berlaku perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi.
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O
nH2O = koef.H2O/koef.CO2 . nCO2
nH2O = 1/1 . 0,4 mol = 0,4 mol
Perhitungan jumlah partikel menggunakan rumus berikut.
Jumlah partikel = n . NA (bilangan Avogadro)
H2O berbentuk molekul sehingga jumlah partikelnya dinyatakan dalam satuan molekul.
Jumlah partikel H2O = 0,4 mol . 6,02 . 1023 molekul/mol
Jumlah partikel H2O = 2,408 . 1023 molekul
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan