Azkya A

04 Maret 2024 15:26

Iklan

Azkya A

04 Maret 2024 15:26

Pertanyaan

mohon bantuannya

mohon bantuannya

alt

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

16

:

53

:

07

Klaim

5

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Alfan T

Community

05 Maret 2024 17:13

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah</p><p>a) reaksi hidrolisis &nbsp;NH<sub>4</sub>Br:<br>NH<sub>4</sub>Br<sub> </sub>&lt;==&gt; NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + Br-</p><p>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O &lt;==&gt; NH<sub>3 </sub>+ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></p><p>Br- + H<sub>2</sub>O &nbsp;≠</p><p>b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam)</p><p>c. pH larutan adalah 6,15</p><p>&nbsp;</p><p>Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh air. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa.</p><p>&nbsp;</p><p>Menentukan reaksi hidrolisis</p><p>Reaksi hidrolisis NH<sub>4</sub>Br:<br>NH<sub>4</sub>Br<sub> </sub>&lt;==&gt; NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + Br-</p><p>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O &lt;==&gt; NH<sub>3 </sub>+ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></p><p>Br- + H<sub>2</sub>O &nbsp;≠<br>Indeks ion = 1</p><p>&nbsp;</p><p>Menentukan siat larutannya</p><p>Larutan NH<sub>4</sub>Br merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Sesuai yang dikemukakan para ahli NH<sub>3</sub> merupakan basa lemah dan HBr merupakan asam kuat.</p><p>&nbsp;</p><p>Menentukan pH larutan<br>Tetapan Hidrolisis (Kh) = Kw / Kb<br>Tetapan Hidrolisis (Kh) = 1 × 10<sup>-14</sup> / 2 × 10<sup>-5</sup><br>Tetapan Hidrolisis (Kh) = 5 × 10<sup>-10</sup></p><p><br>[H+] = √(Kh × M × Indeks ion)<br>[H+] = √(5 × 10<sup>-10 </sup>× 0,001 × 1)<br>[H+] = 7,07 ×10<sup>-7</sup></p><p><br>pH= - log [H+]<br>pH= - log 7,07 ×10<sup>-7</sup><br>pH= 7 - log 7,07<br>pH= 7 - 0,85</p><p>pH = 6,15</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, jawabannya adalah</p><p>a) reaksi hidrolisis &nbsp;NH<sub>4</sub>Br:<br>NH<sub>4</sub>Br<sub> </sub>&lt;==&gt; NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + Br-</p><p>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O &lt;==&gt; NH<sub>3 </sub>+ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></p><p>Br- + H<sub>2</sub>O &nbsp;≠</p><p>b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam)</p><p>c. pH larutan adalah 6,15</p>

Jawaban yang benar adalah

a) reaksi hidrolisis  NH4Br:
NH4Br <==> NH4+ + Br-

NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+

Br- + H2O  ≠

b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam)

c. pH larutan adalah 6,15

 

Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh air. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa.

 

Menentukan reaksi hidrolisis

Reaksi hidrolisis NH4Br:
NH4Br <==> NH4+ + Br-

NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+

Br- + H2O  ≠
Indeks ion = 1

 

Menentukan siat larutannya

Larutan NH4Br merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Sesuai yang dikemukakan para ahli NH3 merupakan basa lemah dan HBr merupakan asam kuat.

 

Menentukan pH larutan
Tetapan Hidrolisis (Kh) = Kw / Kb
Tetapan Hidrolisis (Kh) = 1 × 10-14 / 2 × 10-5
Tetapan Hidrolisis (Kh) = 5 × 10-10


[H+] = √(Kh × M × Indeks ion)
[H+] = √(5 × 10-10 × 0,001 × 1)
[H+] = 7,07 ×10-7


pH= - log [H+]
pH= - log 7,07 ×10-7
pH= 7 - log 7,07
pH= 7 - 0,85

pH = 6,15

 

Dengan demikian, jawabannya adalah

a) reaksi hidrolisis  NH4Br:
NH4Br <==> NH4+ + Br-

NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+

Br- + H2O  ≠

b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam)

c. pH larutan adalah 6,15


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tolong jawab

0

5.0

Jawaban terverifikasi