Logam Cu dapat bereaksi dengan H2SO4 berlebih berdasarkan reaksi : Cu (s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2(g) Hitunglah massa Cu yang dibutuhkan untuk menghasilkan gas H2 (STP) sebanyak 4,48 liter !

Jawaban yang benar adalah 12,7 gram. Stoikiometri merupakan suatu ilmu yang mempelajari hubungan antara reaktan dan produk dalam suatu reaksi kimia. Reaksi kimia merupakan reaksi antar reaktan membentuk suatu produk yang baru. Reaksi kimia dapat dituliskan dengan persamaan reaksi yang terdiri dari reaktan dan produk dalam bentuk rumus kimia yang dipisahkan oleh tanda panah. Pada soal diketahui : Cu (s) + H₂SO₄ (aq) → CuSO₄(aq) + H₂(g) (sudah setara) V H₂ (STP) = 4,48 Liter Ar Cu = 63,5 g/mol Untuk menentukan massa Cu yang dibutuhkan, berikut adalah langkah-langkah yang dapat dilakukan : > Menentukan mol H₂ dari volume pada STP n H₂ = V H₂/ V molar = 4,48 L / 22,4 L/mol = 0,2 mol > Menentukan mol Cu berdasarkan persamaan reaksi *ingat : Perbandingan mol = perbandingan koefisien Karena dari persamaan reaksi telah diketahui mol H₂, maka mol Cu dapat ditentukan melalui perbandingan dengan mol gas H₂ sebagai berikut : n Cu = (Koefisien Cu/Koefisien H₂) x mol H₂ n Cu = (1/1) x 0,2 mol n Cu = 0,2 mol > Menentukan massa Cu dari nilai Mol Cu n = massa/Ar Maka, Massa Cu = n Cu x Ar Cu Massa Cu = 0,2 mol x 63,5 g/mol Massa Cu = 12,7 gram Namun berdasarkan teori, ketika spesi yang mengandung Cu bereaksi dengan spesi yang mengandung H, seharusnya Cu yang mengalami reaksi reduksi karena memiliki nilai E° lebih besar. Reaksi antara Cu dengan H₂SO₄ tidak menghasilkan gas H₂, tetapi ketika Cu bereaksi dengan H₂SO₄ pekat, maka reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Cu + 2H₂SO₄ → SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O (Housecroft, et al. 2012 p. 765). Jadi, massa Cu yang dibutuhkan adalah sebanyak 12,7 gram.