Larutan natrium tiosianat (NaSCN) 2M dalam air akan mendidih pada 106,52°C. jika kb = 1,63 dan Kf = 2,43 , maka larutan tersebut akan membeku pada suhu ..... a. -9,72°C b. -8,63°C c. -7,24°C d. -6,78°C e. -5,87°C

Jawaban yang benar adalah A. -9,72⁰C Penurunan titik beku larutan dapat ditentukan sebagai selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan, sedangkan kenaikan titik didih larutan dapat ditentukan sebagai selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. ∆Tb = Tb(larutan) – Tb(pelarut) ∆Tf = Tf(pelarut) – Tf(larutan) Pada larutan elektrolit dapat terjadi reaksi ionisasi yang menyebabkan partikelnya berupa ion menjadi terpisah sehingga menyebabkan jumlah partikel zatnya lebih banyak. Oleh sebab itu, pada sifat koligatif larutan elektrolit dikenal istilah faktor van't Hoff (i) yang dirumuskan sebagai berikut. i = 1+ (n-1) 𝛂 dimana 𝛂 = derajat ionisasi n = jumlah ion Sehingga ∆Tb = m × Kb × i ∆Tf = m × Kf × i dimana, ∆Tb =kenaikan titik didih  ∆Tf = penurunan titik beku m = molalitas Kb = tetapan kenaikan titik didih (⁰C/m) Kf = tetapan penurunan titik beku (⁰C/m) Pada soal diatas, titik beku larutan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. ▪︎menentukan ∆Tb ∆Tb = Tb(larutan) – Tb(pelarut) ∆Tb = 106,52⁰C - 100⁰C ∆Tb = 6,52⁰C ▪︎menentukan ∆Tf ∆Tb = m × i × Kb 6,52⁰C = m × i × 1,63⁰C/m m × i = 4 m ∆Tf = m × i × Kf ∆Tb = 4 × 2,43 ⁰C/m ∆Tb = 9,72⁰C ▪︎menentukan Tf larutan ∆Tf = Tf(pelarut) – Tf(larutan) 9,72⁰C = 0⁰C - Tf larutan Tf larutan = -9 72⁰C Jadi, larutan tersebut akan membeku pada suhu -9,72⁰C.