Larutan natrium asetat 0,1 M mengalami hidrolisis sebagai berikut. CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq) Jika tetapan hidrolisi Kh = 10⁻⁹, hitunglah berapa pH larutan tersebut.

Halo Faisal, jawaban dari pertanyaan kamu adalah pH = 9. Diketahui: [CH3COONa] = 0,1 M Kh = 10^-9 Ditanya: pH campuran = ... ? Pembahasan: Hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion-ion penyusunnya yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam dibagi menjadi dua jenis: 1. Hidrolisis total, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Sifat garam bergantung pada harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah). Jika: - Ka > Kb, maka garam bersifat asam - Ka < Kb, maka garam bersifat basa - Ka = Kb, maka garam bersifat netral 2. Hidrolisis parsial, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Sifat garam: - Jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam bersifat basa - Jika terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam bersifat asam Ingat kembali rumus menentukan [OH-] dan pH larutan garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat basa: [OH-] = √(Kh · [G]) pOH = -log[OH-] pH = 14 - pOH Keterangan: [OH-] : konsentrasi ion OH- (M) Kh : tetapan hidrolisis [G] : konsentrasi anion garam (M) Perhatikan reaksi berikut. CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq) CH3COONa tersusun dari CH3COOH (asam lemah) dan NaOH (basa kuat) sehingga menghasilkan larutan garam terhidrolisis parsial bersifat basa. Hal ini dibuktikan dengan dihasilkannya ion OH- pada reaksi di atas. Diperoleh: [G] = [CH3COO-] = [CH3COONa] [G] = 0,1 M Menentukan [OH-]: [OH-] = √(Kh · [G]) [OH-] = √(10^-9 x 0,1) [OH-] = √10^-10 [OH-] = 10^-5 Menentukan pH larutan: pOH = -log[OH-] pOH = -log(10^-5) pOH = 5 pH = 14 -pOH pH = 14 - 5 pH = 9 Jadi, pH larutan tersebut adalah 9.