Larutan NaCl 15% (w/w) memiliki titik beku ‒10,88 oC. Tekanan uap murni air pada 20 oC adalah 18 mmHg. Tekanan uap larutan NaCl 15% (w/w) pada 20 oC adalah … mmHg. Asumsi larutan NaCl terdisosiasi sempurna (Diketahui Kf air = 1,86 oC/m; massa molar NaCl = 58,5 g/mol).

<h2>Tekanan uap larutannya (<i>P</i>) adalah 17,14 mmHg.</h2><p>&nbsp;</p><p><strong><u>Penjelasan</u></strong></p><p>1. <u>Menghitung Penurunan Titik Beku (ΔTf)</u></p><p>ΔT<i>_f</i> = T<i>_f⁰</i> - T<i>_f</i><br><strong>ΔT</strong><i><strong>_f</strong></i><strong> </strong>= 0 - (-10,88) = <strong>10,88 &nbsp;°C</strong></p><p><br>2. <u>Menghitung Molalitas Larutan (m)</u><br><strong>ΔT</strong><i><strong>_f</strong></i><strong> = K</strong><i><strong>_f</strong></i><strong> · </strong><i><strong>m</strong></i><strong> · </strong><i><strong>i</strong></i></p><p>&nbsp;</p><ul><li>Keterangan:<br>ΔT<i>_f</i> = penurunan titik beku (dalam °C)<br>K<i>_f</i> = konstanta penurunan titik beku (1,86°C/m)<br><i>m</i> = molalitas larutan (mol/kg)<br><i>i</i> = faktor disosiasi, yang untuk NaCl adalah 2 (karena NaCl terdisosiasi sempurna menjadi Na⁺ dan Cl⁻).</li></ul><p>&nbsp;</p><p>Dari rumus di atas, kita bisa menyelesaikan untuk molalitas m:</p><p><strong>m</strong> = ΔT<i>_f</i>/K<i>_f</i> · i = 10,88/1,86 · 2 = 10,88/3,72 = <strong>2,92 &nbsp;mol/kg</strong></p><p><br>3. <u>Menghitung Jumlah Mol NaCl dalam Larutan</u><br>Untuk menghitung jumlah mol NaCl dalam larutan, kita perlu menghitung jumlah massa air dalam larutan.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><ul><li>Massa larutan NaCl = 15 g NaCl per 100 g larutan (15% w/w).</li><li>Massa air dalam larutan = 100 g larutan - 15 g NaCl = 85 g air = 0,085 kg air.</li></ul><p>&nbsp;</p><p>Jumlah mol NaCl yang terlarut adalah:</p><p><strong>Mol NaCl</strong> = m · massa air = 2,92 · 0,085 = <strong>0,248 &nbsp;mol</strong> NaCl</p><p><br>4. <u>Menghitung Tekanan Uap Larutan</u></p><p>Massa molar air = 18 g/mol, sehingga mol air dalam larutan adalah:</p><p>Mol air = 0,085 &nbsp;kg/18 &nbsp;g/mol = 4,72 &nbsp;mol air<br>Jumlah mol total dalam larutan adalah:</p><p>Mol total = mol NaCl + mol air = 0,248 + 4,72 = 4,968 &nbsp;mol<br>&nbsp;</p><p><strong>X</strong><i><strong>_p</strong></i><strong> = mol air/mol total = mol air/(mol NaCl + mol air)</strong></p><p>X<i>_p</i> = 4,72/4,968 = 0,951</p><p><br>Tekanan uap larutan:</p><p><i>P</i> = P⁰ · X_p</p><p><i><strong>P</strong></i> = 18 · 0,951 = <strong>17,14 &nbsp;mmHg</strong></p>