senyawa nonelektrolit yang mempunyai massa molekul relatif 80 harus dilarutkan dalam 300 gram air. Agar larutan membeku pada temperatur -3,1°C maka massa senyawa nonelektrolit adalah ... (K, air=1,86°C/molal) A. 2 gram B. 4 gram C. 20 gram D. 40 gram E. 80 gram

senyawa nonelektrolit yang mempunyai massa molekul relatif 80 harus dilarutkan dalam 300 gram air. Agar larutan membeku pada temperatur -3,1°C maka massa senyawa nonelektrolit adalah ... (K, air=1,86°C/molal)

A. 2 gram B. 4 gram C. 20 gram D. 40 gram E. 80 gram

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Nanda R

Community

03 Agustus 2024 01:23

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan massa senyawa nonelektrolit yang diperlukan agar larutan membeku pada temperatur -3,1°C, kita perlu menghitung berdasarkan penurunan titik beku larutan. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:1. Hitung penurunan titik beku:   Penurunan titik beku (ΔTf) = Titik beku murni - Titik beku larutan   Karena larutan membeku pada -3,1°C dan titik beku air murni adalah 0°C:   \[   \Delta T_f = 0°C - (-3,1°C) = 3,1°C   \]2. Gunakan rumus penurunan titik beku:   \[   \Delta T_f = K_f \times m   \]   Di mana:   - \( \Delta T_f \) adalah penurunan titik beku (3,1°C)   - \( K_f \) adalah konstanta penurunan titik beku air (1,86°C/molal)   - \( m \) adalah molalitas larutan (mol/kg)  Kita bisa menyusun persamaan:   \[   m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{3,1°C}{1,86°C/molal} \approx 1,67 \text{ molal}   \]3. Hitung molalitas:   Molalitas (\( m \)) adalah mol senyawa per kilogram pelarut. Untuk 300 gram air, yang setara dengan 0,3 kg, molalitasnya adalah 1,67 mol/kg.   \[   \text{Jumlah mol senyawa} = m \times \text{massa pelarut (kg)} = 1,67 \text{ mol/kg} \times 0,3 \text{ kg} = 0,501 \text{ mol}   \]4. Hitung massa senyawa:   Massa molekul relatif senyawa adalah 80 g/mol.   \[   \text{Massa senyawa} = \text{Jumlah mol} \times \text{massa molekul relatif} = 0,501 \text{ mol} \times 80 \text{ g/mol} \approx 40 \text{ gram}   \]Jadi, massa senyawa nonelektrolit yang diperlukan adalah 40 gram.Jawaban yang benar adalah D. 40 gram.

Untuk menentukan massa senyawa nonelektrolit yang diperlukan agar larutan membeku pada temperatur -3,1°C, kita perlu menghitung berdasarkan penurunan titik beku larutan. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

1. **Hitung penurunan titik beku:**
Penurunan titik beku (ΔTf) = Titik beku murni - Titik beku larutan
Karena larutan membeku pada -3,1°C dan titik beku air murni adalah 0°C:
\[
\Delta T_f = 0°C - (-3,1°C) = 3,1°C
\]

2. **Gunakan rumus penurunan titik beku:**
\[
\Delta T_f = K_f \times m
\]
Di mana:
- \( \Delta T_f \) adalah penurunan titik beku (3,1°C)
- \( K_f \) adalah konstanta penurunan titik beku air (1,86°C/molal)
- \( m \) adalah molalitas larutan (mol/kg)

Kita bisa menyusun persamaan:
\[
m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{3,1°C}{1,86°C/molal} \approx 1,67 \text{ molal}
\]

3. **Hitung molalitas:**
Molalitas (\( m \)) adalah mol senyawa per kilogram pelarut. Untuk 300 gram air, yang setara dengan 0,3 kg, molalitasnya adalah 1,67 mol/kg.
\[
\text{Jumlah mol senyawa} = m \times \text{massa pelarut (kg)} = 1,67 \text{ mol/kg} \times 0,3 \text{ kg} = 0,501 \text{ mol}
\]

4. **Hitung massa senyawa:**
Massa molekul relatif senyawa adalah 80 g/mol.
\[
\text{Massa senyawa} = \text{Jumlah mol} \times \text{massa molekul relatif} = 0,501 \text{ mol} \times 80 \text{ g/mol} \approx 40 \text{ gram}
\]

Jadi, massa senyawa nonelektrolit yang diperlukan adalah **40 gram**.

**Jawaban yang benar adalah D. 40 gram**.

· 0.0 (0)