Larutan Cacl2dengan konsentrasi 0,6 molal mempunyai titik didih yang sama dengan 36 g zat non elektrolit yang dilarutkan ke dalam 100g air . Mr zat non elektrolit tersebut adalah A. 300 B. 200 C. 180 D. 120 E. 60

Diketahui: - Larutan CaCl2 dengan konsentrasi 0,6 molal - Larutan CaCl2 memiliki titik didih yang sama dengan 36 g zat non-elektrolit yang dilarutkan dalam 100 g air Untuk mencari Mr (Massa Molekul Relatif) zat non-elektrolit, kita dapat menggunakan rumus: Mr = (massa zat × 1000) / (molalitas × massa pelarut) Langkah-langkah penyelesaiannya: 1. Menghitung molalitas zat non-elektrolit: Molalitas zat non-elektrolit = Molalitas CaCl2 = 0,6 molal 2. Menghitung massa zat non-elektrolit: Massa zat non-elektrolit = 36 g 3. Menghitung massa pelarut: Massa pelarut = 100 g 4. Menghitung Mr zat non-elektrolit: Mr = (massa zat × 1000) / (molalitas × massa pelarut) Mr = (36 g × 1000) / (0,6 molal × 100 g) Mr = 600 Jadi, Mr (Massa Molekul Relatif) zat non-elektrolit adalah 600. Penjelasan: - Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. - Karena larutan CaCl2 dan larutan zat non-elektrolit memiliki titik didih yang sama, maka molalitasnya juga sama. - Untuk mencari Mr zat non-elektrolit, kita dapat menggunakan rumus yang melibatkan massa zat, molalitas, dan massa pelarut. - Setelah menghitung, diperoleh Mr zat non-elektrolit adalah 600.