Larutan berair jenuh ca(oh)2 mempunyai ph 12,35. Berapa kelarutan ca(oh)2 dinyatakan dalam miligram per 100ml larutan

Jawaban yang benar adalah 82,8 mg/100 ml. Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy (s) <---> x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y ▪︎menentukan [OH⁻] pH = 12,35 pH = 12 + 0,35 pH = 12 + log 2,24 pOH = 14 - (12 + log 2,24) pOH = 2 - log 2,24 [OH⁻] = 2,24×10⁻² M ▪︎menentukan kelarutan Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ Jika kelarutan Ca(OH)₂ adalah s, maka kelarutan ion Ca²⁺ adalah s sedangkan kelarutan OH⁻ adalah 2s. [OH⁻] = 2s 2,24×10⁻² M = 2s s = 1,12×10⁻² M sehingga kelarutan Ca(OH)₂ adalah 1,12×10⁻² M. ▪︎menentukan kelarutan Ca(OH)₂ dalam mg/100 ml Mr Ca(OH)₂ = (1×Ar Ca) + (2×Ar O) + (2×Ar H) Mr Ca(OH)₂ = (1×40)+(2×16)+(2×1) Mr Ca(OH)₂ = 74 M Ca(OH)₂ = (massa / massa molar) × (1000 / V(ml)) 1,12×10⁻² M = (massa / 74 gram/mol) × (1000/100 ml) massa = 0,0828 gram massa = 82,8 mg sehingga kelarutan Ca(OH)₂ adalah 82,8 mg/100 ml. Jadi, kelarutan Ca(OH)₂ adalah 82,8 mg/100 ml.