Larutan 0,1 mol C6H12O6, NaCl, dan Na3PO4 masing-masing dalam 1.000 gram air dididihkan. Pernyataan yang benar bila kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan terhadap larutan NaSO4 dengan konsentrasi yang sama adalah... A. ∆Tb Na2SO4 = 3/2∆Tb NaCl B. ∆Tb Na2SO4 = 4/3∆Tb Na3PO4 C. ∆Tb Na2SO4 = 1/3∆Tb C6H12O6 D. ∆Tb Na2SO4 = 2/3∆Tb NaCl E. ∆Tb Na2SO4 = ∆Tb NaCl

Halo, Five :) Sebelumnya kakak ijin koreksi yaaa, mungkin maksud senyawa pembandingnya adalah "Na2SO4". jadi jawaban yang tepat adalah A. Simak pembahasannya berikut ini yaaa. Kenaikan titik didih (∆Tb) merupakan salah satu sifat koligatif larutan, yaitu sifat yang hanya tergantung pada jumlah partikel yang terlarut. Pada larutan elektrolit, menentukan kenaikan titik didih berlaku faktor Van'tHoff (i) : ∆Tb = m × Kb × i dengan ∆Tb : kenaikan titik didih m : molalitas Kb : tetapan kenaikan titik didih molal i : faktor Van'thoff i = 1+α(n-1) dengan : i=faktor van't hoff n= jumlah dari muatan saat mengalami ionisasi α = tetapan ionisasi larutan dengan faktor Van’t Hoff ini ada beberapa poin yang dapat diperoleh: 1. larutan non elektrolit memiliki α= 0 sehingga mendapatkan i=1 ini mengapa pada larutan non elektrolit faktor van't hoff tidak berpengaruh 2. Larutan elektrolit kuat dapat mengalami ionisasi secara sempurna dimana menyebabkan α = 1 sehingga didapatkan i=n 3. larutan elektrolit lemah memiliki 0 <α<1 sehingga mendapatkan nilai 1 < i < n Oleh karena itu, kita tinggal menghitung jumlah partikel yang terlarut pada setiap larutan. molalitas = mol × (1000/massa pelarut) karena semua senyawa dilarutkan masing-masing dalam 1000 g air (pelarut), maka molalitasnya sama dengan jumlah mol. Untuk larutan elektrolit, jangan lupa dikalikan dengan faktor Van'tHoff. glukosa (nonelektrolit) ∆Tb = 0,1 × Kb NaCl (elektrolit, i = 2) ∆Tb = m × Kb × i ∆Tb = 0,1 × Kb × 2 ∆Tb = 0,2 × Kb Na3PO4 (elektrolit, i = 4) ∆Tb = m × Kb × i ∆Tb = 0,1 × Kb × 4 ∆Tb = 0,4 × Kb Pembanding yaitu Na2SO4 (elektrolit, i = 3) ∆Tb = m × Kb × i ∆Tb = 0,1 × Kb × 3 ∆Tb = 0,3 × Kb Maka, ∆Tb Na2SO4 : ∆Tb NaCl = 0,3Kb : 0,2Kb ∆Tb Na2SO4 : ∆Tb NaCl = 3 : 2 ∆Tb Na2SO4 = 3/2 ∆Tb NaCl