Konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L untuk larutan dengan ph A 2,42 B 11,21 C 6,96 D 15

Halo Bintang, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : [H^+] larutan A, B, C, dan D berturut-turut sebesar 3,8.10^-3 M, 6,17.10^-12 M, 1,1.10^-7 M, dan 10^-15 M pH adalah nilai yang digunakan untuk menunjukkan tingkat keasaman suatu senyawa. pH dirumuskan dalam : pH = -log[H^+] Dengan : [H^+] = konsentrasi ion asam (M atau mol/L) Dihitung [H^+] masing-masing larutan sebagai berikut : A. 2,42 pH = -log[H^+] 2,42 = -log[H^+] -log(10^-2,42) = -log[H^+] [H^+] = 10^-2,42 M [H^+] = 3,8.10^-3 M B. 11,21 pH = -log[H^+] 11,21 = -log[H^+] -log(10^-11,21) = -log[H^+] [H^+] = 10^-11,21 M [H^+] = 6,17.10^-12 M C. 6,96 pH = -log[H^+] 6,96 = -log[H^+] -log(10^-6,96) = -log[H^+] [H^+] = 10^-6,96 M [H^+] = 1,1.10^-7 M D. 15 pH = -log[H^+] 15 = -log[H^+] -log(10^-15) = -log[H^+] [H^+] = 10^-15 M Dengan demikian, diperoleh [H^+] larutan A, B, C, dan D berturut-turut sebesar 3,8.10^-3 M, 6,17.10^-12 M, 1,1.10^-7 M, dan 10^-15 M.