Konfigurasi elektron untuk unsur P dan Q adalah sebagai berikut. P : 1s2 2s2 2p6 3s1 Q : 1s2 252 2p6 3s2 3p5 Bila P dan Q sa ling berikatan, maka jenis ikatan dan rumus kimia berturut-turut adalah .... A. kovalen dan PQ2 B. kovalen dan P2Q C. ionik dan P2Q5 D. ionik dan PQ E. ionik dan PQ2

Memahami Konfigurasi Elektron * Unsur P: Memiliki 1 elektron valensi (elektron terluar). Ini mengindikasikan bahwa P cenderung melepaskan 1 elektron untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. * Unsur Q: Memiliki 7 elektron valensi. Ini berarti Q cenderung menerima 1 elektron untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Jenis Ikatan yang Terbentuk Karena P cenderung melepaskan elektron dan Q cenderung menerima elektron, maka akan terjadi ikatan ionik antara keduanya. Dalam ikatan ionik, atom yang melepaskan elektron menjadi ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif. Menentukan Rumus Kimia * Ion P akan menjadi P⁺. * Ion Q akan menjadi Q⁻. Agar senyawa menjadi netral, jumlah muatan positif harus sama dengan jumlah muatan negatif. Jadi, kita perlu 1 ion P⁺ untuk menetralkan 1 ion Q⁻. Jadi, rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah PQ. Kesimpulan Berdasarkan penjelasan di atas, jawaban yang benar adalah D. ionik dan PQ. Ringkasan: * Jenis Ikatan: Ionik * Alasan: Perbedaan elektronegativitas yang besar antara P dan Q menyebabkan transfer elektron dari P ke Q. * Rumus Kimia: PQ * Proses Pembentukan: P melepaskan 1 elektron menjadi P⁺, Q menerima 1 elektron menjadi Q⁻, kemudian keduanya bergabung membentuk senyawa ionik PQ. Apakah ada pertanyaan lain mengenai soal ini? Tips Tambahan: * Elektronegativitas: Semakin besar perbedaan elektronegativitas antara dua atom, semakin ionik ikatannya. * Konfigurasi Gas Mulia: Atom-atom cenderung mencapai konfigurasi elektron yang sama dengan gas mulia terdekat untuk mencapai kestabilan. Semoga penjelasan ini membantu!