Sunshine F
31 Mei 2024 14:07
Iklan
Sunshine F
31 Mei 2024 14:07
Pertanyaan
Letak 2 unsur dalam sistem periodik adalah sebagai berikut : Unsur A : golongan IVA periode ke-2 Unsur B : golongan VIIA periode ke-3 Nomor atom unsur A dan B berturut-turut adalah ... Jika unsur A dan Unsur B membentuk suatu molekul kovalen, rumus molekul dan bentuk molekulnya berturut-turut adalah ...
Letak 2 unsur dalam sistem periodik adalah sebagai berikut :
Unsur A : golongan IVA periode ke-2
Unsur B : golongan VIIA periode ke-3
Nomor atom unsur A dan B berturut-turut adalah ...
Jika unsur A dan Unsur B membentuk suatu molekul kovalen, rumus molekul dan bentuk molekulnya berturut-turut adalah ...
1
2
Iklan
J. Siregar
31 Mei 2024 23:40
<p>Jawaban yang benar adalah:</p><ul><li>Nomor atom : A = 6 dan B = 17</li><li>Rumus molekul senyawa yang dibentuk = AB<sub>4</sub></li><li>Bentuk molekul = tetrahedral</li></ul><p> </p><p>Letak unsur dalam sistem periodik unsur dpaat ditentukan dengan cara berikut.</p><p>Golongan =jumlah elektron valensi</p><p>Periode = jumlah kulit</p><p> </p><p><strong>Unsur A</strong></p><p>Golongan IVA berarti memiliki elektron valensi = 4</p><p>Periode = 2 yang berarti ada 2 kulit </p><p>Jika kita buat konfigurasi elektronnya menjadi: 1s² 2s² 2p²</p><p>Jumlah elektron = 2 + 2 + 2 = 6</p><p> </p><p><strong>Unsur B</strong></p><p>Golongan VIIA berarti memiliki elektron valensi = 7</p><p>Periode = 3 yang berarti ada 3 kulit </p><p>Jika kita buat konfigurasi elektronnya menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵</p><p> </p><p>Jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17</p><p> </p><p>Unsur A dan B bisa membentuk senyawa kovalen dengan cara menggunakan pasangan elektron secara bersamaan.</p><p>A dengan 4 elektron valensi butuh 4 elektron lagi agar stabil.</p><p>B dengan 7 elektron valensi butuh 1 elektron lagi agar stabil.</p><p>>> A akan mengikat 4 B membentuk senyawa oktet berupa AB<sub>4</sub>.</p><p> </p>
Jawaban yang benar adalah:
- Nomor atom : A = 6 dan B = 17
- Rumus molekul senyawa yang dibentuk = AB4
- Bentuk molekul = tetrahedral
Letak unsur dalam sistem periodik unsur dpaat ditentukan dengan cara berikut.
Golongan =jumlah elektron valensi
Periode = jumlah kulit
Unsur A
Golongan IVA berarti memiliki elektron valensi = 4
Periode = 2 yang berarti ada 2 kulit
Jika kita buat konfigurasi elektronnya menjadi: 1s² 2s² 2p²
Jumlah elektron = 2 + 2 + 2 = 6
Unsur B
Golongan VIIA berarti memiliki elektron valensi = 7
Periode = 3 yang berarti ada 3 kulit
Jika kita buat konfigurasi elektronnya menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17
Unsur A dan B bisa membentuk senyawa kovalen dengan cara menggunakan pasangan elektron secara bersamaan.
A dengan 4 elektron valensi butuh 4 elektron lagi agar stabil.
B dengan 7 elektron valensi butuh 1 elektron lagi agar stabil.
>> A akan mengikat 4 B membentuk senyawa oktet berupa AB4.
· 5.0 (1)
Iklan
Nanda R
Community
09 Juni 2024 02:18
<p>Unsur A, yang berada dalam golongan IVA periode ke-2, adalah Karbon (C) dengan nomor atom 6.</p><p>Unsur B, yang berada dalam golongan VIIA periode ke-3, adalah Klorin (Cl) dengan nomor atom 17.</p><p>Jika Karbon (C) dan Klorin (Cl) membentuk suatu molekul kovalen, mereka akan membentuk senyawa gas karbon tetraklorida (CCl4). Rumus molekulnya adalah CCl4, dan bentuk molekulnya adalah tetrahedral.</p>
Unsur A, yang berada dalam golongan IVA periode ke-2, adalah Karbon (C) dengan nomor atom 6.
Unsur B, yang berada dalam golongan VIIA periode ke-3, adalah Klorin (Cl) dengan nomor atom 17.
Jika Karbon (C) dan Klorin (Cl) membentuk suatu molekul kovalen, mereka akan membentuk senyawa gas karbon tetraklorida (CCl4). Rumus molekulnya adalah CCl4, dan bentuk molekulnya adalah tetrahedral.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
