Diketahui harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir unsur P adalah: n = 4, l = 0, m = 0 dan s = +½, sedangkan untuk unsur Q adalah n = 3, l = 1, m = −1 dan s = −½. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk berturut-turut ...

<p>Jawaban yang benar adalah P₂Q dan ikatan ionik.</p><p>&nbsp;</p><p>Senyawa ion merupakan senyawa yang dibentuk oleh kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif) yang saling berikatan secara ionik yaitu ikatan antara dua atom di mana satu atom melepas elektron sementara atom lain menerima elektron.</p><p>&nbsp;</p><p>Konfigurasi elektron suatu unsur dapat kita tentukan berdasarkan bilangan kuantumnya. Unsur P dan Q memiliki bilangan kuantum sesuai data diatas sehingga kita dapat menentukan konfigurasi elektronnya.</p><p><strong><u>Unsur P</u></strong></p><p>n = 4 (menunjukkan nomor kulit)</p><p>l = 0 dan m = 0 (subkulit s)</p><p>s = +½ (elektron menghadap keatas, searah jarum jam)</p><p>&gt;&gt; Elektron valensi = 4s¹, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi [Ar] 4s¹.</p><p><strong><u>Unsur Q</u></strong></p><p>n = 3 (menunjukkan nomor kulit)</p><p>l = 1 (subkulit p)</p><p>m = -1, elektron terakhir diorbital px</p><p>s = -½ (elektron berotasi ke bawah, berlawanan jarum jam)&nbsp;</p><p>&gt;&gt; ada 4 elektron pada subkulit p, sehingga elektron tersebut adalah 4p⁴. Elektron valensinya menjadi &nbsp;4s²&amp; 4p⁴, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi [Ar] 4s²3d¹⁰ 4p⁴.</p><p>&nbsp;</p><p>1) Tentukan cara unsur P dan Q mencapai kestabilan.</p><p>Unsur P cenderung melepaskan 1 elektron terluarnya untuk membentuk kation P⁺. Sedangkan unsur Q akan menangkap 2 elektron agar mencapai oktet sehingga membentuk anion Q^2-.</p><p>2) Tentukan proses pembentukan senyawa ion P-Q.</p><p>Muatan senyawa yang terbentuk harus sama (netral) sehingga 2 atom P akan berikatan dengan 1 atom Q.</p><p>2⁺ + Q^2- → P₂Q</p><p>&nbsp;</p><p>Jai, rumus senyawa dan ikatan yang terjadi antara unsur P dan Q adalah P₂Q dan ikatan ionik.</p>