Konfigurasi elektron, nomor atom, dan letak unsur tersebut dalam sistem periodik yang paling tepat adalah ... (nomor atom Ne = 10)

<p>Jawaban : benar semua kecuali E.</p><p>&nbsp;</p><p>Letak suatu unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Elektron valensi menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit (n) menunjukkan periode. Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terakhir dalam konfigurasi elektron yang digunakan untuk berikatan.</p><p>&nbsp;</p><p>Pada unsur golongan utama (A), golongan IA dan IIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada subkulit ns^x, sementara golongan IIIA - VIIIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada (ns^x np^y). Unsur golongan transisi (B) memiliki elektron valensi yang berakhiran pada ns^x (n-1)d^y. Jika jumlah dari x dan y adalah 8, 9, 10 maka unsur tersebut termasuk ke dalam golongan VIIIB, sedangkan jika jumlahnya 11 berarti golongan IB, dan jika jumlahnya 12 maka termasuk golongan IIB. Urutan pengisian elektron pada orbital berdasarkan konfigurasi Aufbau adalah seperti pada gambar (terlampir).</p><p>&nbsp;</p><p>Jika nomor atom unsur X diatas adalah 17, maka konfigurasinya elektronnya yaitu:</p><p>17X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵</p><p>Jika digunakan peringkasan konfigurasi elektron gas mulia, maka:</p><p>17X = [Ne] 3s² 3p⁵</p><p>Pada konfigurasi elektron diatas, elektron valensinya berakhiran pada 3s² 3p⁵ maka:</p><p>• periode = jumlah kulit = 3</p><p>• golongan = elektron valensi = 2 + 5 = 7 sehingga termasuk ke dalam golongan VIIA.</p><p>Pada soal di atas, opsi E tidak sesuai karena konfigurasi &nbsp;elektron dan periodenya salah.<br>&nbsp;</p><p>Jadi, konfigurasi elektron, nomor atom, dan letak unsur tersebut dalam sistem periodik yang paling tepat adalah benar semua kecuali E.</p>