Koefisien reaksi yang benar untuk reaksi redoks: AI + NO3- → AI(OH)4- + NH3 adalah

Jawaban: koefisien reaksi untuk masing-masing spesi adalah: Al = 8 NO3^- = 3 H2O = 18 OH- = 5 Al(OH)4^- = 8 NH3 = 3 Konsep reaksi redoks terdiri dari tiga konsep, yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks). Penyetaraan reaksi redoks dapat disetarakan secara langsung atau menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Aturan penyetaraan reaksi redoks menggunakan setengah reaksi adalah sebagai berikut : 1) Menuliskan masing-masing reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi Reduksi : NO3^- → NH3 Oksidasi : Al → Al(OH)4^- 2) Menyetarakan atom selain atom O dan H Reduksi : NO3^- → NH3 Oksidasi : Al → Al(OH)4^- 3) Pada suasana basa, atom O disetarakan dengan menambah ion OH- di ruas yang kekurangan O karena pada kondisi basa dan atom H disetarakan di ruas sebaliknya dengan menambah H2O Reduksi : NO3^- + 6H2O → NH3 + 9OH- Oksidasi : Al + 4OH- → Al(OH)4^- 4) Menyetarakan muatan dengan menambah elektron Reduksi : (NO3^- + 6H2O + 8e- → NH3 + 9OH-) x 3 Oksidasi : (Al + 4OH- → Al(OH)4^- + 3e-) x 8 5) Menjumlahkan reaksi: Reduksi : 3NO3^- + 18H2O + 24e- → 3NH3 + 27OH- Oksidasi : 8Al + 32OH- → 8Al(OH)4^- + 24e- Reaksi setara: 8Al + 3NO3^- + 18H2O + 5OH- → 8Al(OH)4^- + 3NH3 Jadi, koefisien reaksi untuk masing-masing spesi adalah Al = 8; NO3^- = 3; H2O = 18; OH- = 5; Al(OH)4^- = 8; NH3 = 3.