Dalton D
13 Januari 2023 10:07
Iklan
Dalton D
13 Januari 2023 10:07
Pertanyaan
Ke dalam 400 ml air murni dimasukkan 1,12 g CaO lalu diaduk hingga bereaksi membentuk larutan ca(oh)2. Bila ca(oh)2 yang terbentuk terionisasi bertingkat dengan α1= 90% dan α2= 20% tentukan konsentrasi molar ion OH- larutan yang terjadi
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
01
:
03
:
48
:
24
4
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
21 Februari 2023 13:11
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 0,054 M.</u></strong></p><p> </p><p>Senyawa basa adalah senyawa yang memiliki pH > 7 dan dapat terionisasi membentuk ion OH<sup>-</sup>. Ca(OH)<sub>2</sub> merupakan senyawa basa kuat yang terionisasi sempurna dalam air dan dapat mengalami ionisasi bertahap seperti asam kuat H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Ca(OH)<sub>2 </sub>dapat terbentuk melalui reaksi CaO dalam air (H<sub>2</sub>O).</p><p>Kita asumsikan volume larutan hanya dari volume air saja. Dengan perbandingan molar dan koefisien, diperoleh konsentrasi Ca(OH)<sub>2</sub> awal sebagai berikut.</p><p>massa molar CaO = (Ar Ca + Ar O) g/mol</p><p>massa molar CaO = (40+16) g/mol</p><p>massa molar CaO = 56 gram/mol</p><p><i>n</i>CaO = massa CaO/massa molar</p><p><i>n</i>CaO = 1,12 gram : (56 gram/mol) </p><p><i>n</i>CaO = 0,02 mol </p><p>[CaO] = n CaO/V larutan</p><p>[CaO] = n CaO/V air</p><p>[CaO] = 0,02 mol/0,4 L</p><p>[CaO] = 0,05 M </p><p>Reaksi: CaO(<i>s</i>)+ H<sub>2</sub>O(<i>l</i>) → Ca(OH)<sub>2</sub>(<i>aq</i>)</p><p>[Ca(OH)<sub>2</sub>] = [CaO] = 0,05 M (koefisien sama)</p><p> </p><p><strong>Ionisasi Ca(OH)<sub>2 </sub>tahap-1:</strong></p><p>Ca(OH)<sub>2</sub> ⇌ CaOH⁺ + OH⁻ α1 = 90% </p><p>Kita hitung konsentrasi ion OH⁻ yang terbentuk dari reaksi pertama α<sub>1</sub> = [Ca(OH)<sub>2</sub>] bereaksi/[Ca(OH)<sub>2</sub>]<sub>1</sub></p><p>90% = [Ca(OH)<sub>2</sub>] bereaksi/0,05 M</p><p>[Ca(OH)<sub>2</sub>] bereaksi = 0,045 M</p><p>Koefisien Ca(OH)<sub>2</sub> = koefisien OH⁻ = koefisien CaOH⁺ sehingga dengan perbandingan molar dan koefisien, diperoleh:</p><p>[OH⁻]<sub>1 </sub>= [Ca(OH)<sub>2</sub>]bereaksi = [CaOH⁺]</p><p><strong>[OH⁻]<sub>1 </sub>= 0,045 M </strong></p><p> </p><p><strong>Ionisasi kedua Ca(OH)<sub>2 </sub>tahap-2:</strong></p><p>CaOH⁺ ⇌ Ca²⁺ + OH⁻ α<sub>2</sub> = 20%</p><p>α<sub>2</sub> = [CaOH⁺] bereaksi/[CaOH⁺]</p><p> 20% = [CaOH⁺] bereaksi/0,045 M </p><p>[CaOH⁺] bereaksi = 0,009 M </p><p>Koefisien CaOH⁺ = koefisien OH⁻ sehingga dengan perbandingan molar dan koefisien, diperoleh:</p><p>[OH⁻]<sub>2 </sub> = [CaOH⁺]bereaksi</p><p><strong>[OH⁻]<sub>2 </sub>= 0,009 M</strong></p><p> </p><p>Hitung [OH⁻]<sub>total</sub> dalam larutan sebagai berikut: </p><p>[OH⁻]<sub>total</sub> = [OH⁻]<sub>1 </sub> + [OH⁻]<sub>2</sub></p><p>[OH⁻]<sub>total</sub> = 0,045 M + 0,009 M </p><p>[OH⁻]<sub>total</sub> = 0,054 M </p><p> </p><p>Dengan demikian, konsentrasi molar ion OH⁻ larutan yang terjadi sebesar 0,054 M.</p>
Jawaban yang benar adalah 0,054 M.
Senyawa basa adalah senyawa yang memiliki pH > 7 dan dapat terionisasi membentuk ion OH-. Ca(OH)2 merupakan senyawa basa kuat yang terionisasi sempurna dalam air dan dapat mengalami ionisasi bertahap seperti asam kuat H2SO4. Ca(OH)2 dapat terbentuk melalui reaksi CaO dalam air (H2O).
Kita asumsikan volume larutan hanya dari volume air saja. Dengan perbandingan molar dan koefisien, diperoleh konsentrasi Ca(OH)2 awal sebagai berikut.
massa molar CaO = (Ar Ca + Ar O) g/mol
massa molar CaO = (40+16) g/mol
massa molar CaO = 56 gram/mol
nCaO = massa CaO/massa molar
nCaO = 1,12 gram : (56 gram/mol)
nCaO = 0,02 mol
[CaO] = n CaO/V larutan
[CaO] = n CaO/V air
[CaO] = 0,02 mol/0,4 L
[CaO] = 0,05 M
Reaksi: CaO(s)+ H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
[Ca(OH)2] = [CaO] = 0,05 M (koefisien sama)
Ionisasi Ca(OH)2 tahap-1:
Ca(OH)2 ⇌ CaOH⁺ + OH⁻ α1 = 90%
Kita hitung konsentrasi ion OH⁻ yang terbentuk dari reaksi pertama α1 = [Ca(OH)2] bereaksi/[Ca(OH)2]1
90% = [Ca(OH)2] bereaksi/0,05 M
[Ca(OH)2] bereaksi = 0,045 M
Koefisien Ca(OH)2 = koefisien OH⁻ = koefisien CaOH⁺ sehingga dengan perbandingan molar dan koefisien, diperoleh:
[OH⁻]1 = [Ca(OH)2]bereaksi = [CaOH⁺]
[OH⁻]1 = 0,045 M
Ionisasi kedua Ca(OH)2 tahap-2:
CaOH⁺ ⇌ Ca²⁺ + OH⁻ α2 = 20%
α2 = [CaOH⁺] bereaksi/[CaOH⁺]
20% = [CaOH⁺] bereaksi/0,045 M
[CaOH⁺] bereaksi = 0,009 M
Koefisien CaOH⁺ = koefisien OH⁻ sehingga dengan perbandingan molar dan koefisien, diperoleh:
[OH⁻]2 = [CaOH⁺]bereaksi
[OH⁻]2 = 0,009 M
Hitung [OH⁻]total dalam larutan sebagai berikut:
[OH⁻]total = [OH⁻]1 + [OH⁻]2
[OH⁻]total = 0,045 M + 0,009 M
[OH⁻]total = 0,054 M
Dengan demikian, konsentrasi molar ion OH⁻ larutan yang terjadi sebesar 0,054 M.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan