Anonim A

10 Februari 2022 13:12

Iklan

Iklan

Anonim A

10 Februari 2022 13:12

Pertanyaan

Ke dalam 300 ml asam asetat 0,1 M dengan Ka = 10^-5, dicampurkan 300 ml NaOH 0,1 M. Tentukan harga pH larutan tersebut!


4

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

K. KakAnto

16 Maret 2023 13:00

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah 8 + log 7,07</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penjelasan</strong></p><p>Menentukan mol zat yang bereaksi</p><p>n CH<sub>3</sub>COOH = M x V = 0,1 x 300 = 30 mmol</p><p>n NaOH = M x V = 0,1 x 300 = 30 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>Ketika asam direaksikan dengan basa akan terjadi reaksi netralisasi menghasilkan garam dan air.</p><p>CH<sub>3</sub>COOH + NaOH → CH<sub>3</sub>COONa + H<sub>2</sub>O</p><p>&nbsp;</p><p>Dari persamaan reaksi di atas diketahui 30 mmol CH<sub>3</sub>COOH akan tepat bereaksi dengan 30 mmol NaOH menghasilkan 30 mmol CH<sub>3</sub>COONa. Karena asam dan basa habis bereaksi dan hanya menyisakan garam di dalam larutan maka akan mengalami reaksi hidrolisis. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis menghasilkan larutan yang bersifat basa.</p><p>&nbsp;</p><p>M garam = n / V total = 30 / (300 + 300) = 0,05 M</p><p>&nbsp;</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(Kw / Ka x M)</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(10<sup>-14 </sup>/ 10<sup>-5</sup> x 0,05)</p><p>[OH<sup>-</sup>] = 7,07 x 10<sup>-6</sup> M</p><p>&nbsp;</p><p>pOH = - log [OH<sup>-</sup>]&nbsp;</p><p>pOH = - log 7,07 x 10<sup>-6</sup></p><p>pOH = 6 - log 7,07</p><p>&nbsp;</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (6 - log 7,07)</p><p>pH = 8 + log 7,07.</p><p><br><br>&nbsp;</p>

Jawaban yang benar adalah 8 + log 7,07

 

Penjelasan

Menentukan mol zat yang bereaksi

n CH3COOH = M x V = 0,1 x 300 = 30 mmol

n NaOH = M x V = 0,1 x 300 = 30 mmol

 

Ketika asam direaksikan dengan basa akan terjadi reaksi netralisasi menghasilkan garam dan air.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 

Dari persamaan reaksi di atas diketahui 30 mmol CH3COOH akan tepat bereaksi dengan 30 mmol NaOH menghasilkan 30 mmol CH3COONa. Karena asam dan basa habis bereaksi dan hanya menyisakan garam di dalam larutan maka akan mengalami reaksi hidrolisis. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis menghasilkan larutan yang bersifat basa.

 

M garam = n / V total = 30 / (300 + 300) = 0,05 M

 

[OH-] = √(Kw / Ka x M)

[OH-] = √(10-14 / 10-5 x 0,05)

[OH-] = 7,07 x 10-6 M

 

pOH = - log [OH-

pOH = - log 7,07 x 10-6

pOH = 6 - log 7,07

 

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 7,07)

pH = 8 + log 7,07.



 


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi