Afriza M

29 Januari 2024 03:37

Iklan

Afriza M

29 Januari 2024 03:37

Pertanyaan

Kalor hasil pembakaran 44 gram elpiji mampu menaikkan suhu 1 liter air dari 27° C menjadi 75° C. Jika elpiji dianggap hanya tersusun atas senyawa C3H8 (Mm= 44 g mol –¹) dan seluruh kalor hasil pembakaran elpiji digunakan untuk memanaskan air, besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji sebesar? (P air = 1 g cm –³, kalor jenis air = 4,2 J –1 °C)

Kalor hasil pembakaran 44 gram elpiji mampu menaikkan suhu 1 liter air dari 27° C menjadi 75° C. Jika elpiji dianggap hanya tersusun atas senyawa C3H8 (Mm= 44 g mol –¹) dan seluruh kalor hasil pembakaran elpiji digunakan untuk memanaskan air, besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji sebesar?

(P air = 1 g cm –³, kalor jenis air = 4,2 J –1 °C)

alt

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

22

:

10

:

13


13

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

I. Qatrunnada

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Indonesia

29 Januari 2024 06:34

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban : E. -201,6 kJ mol<sup>-1</sup></p><p>&nbsp;</p><p>Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi total pada suatu sistem reaksi yang terjadi ketika molekul bereaksi sempurna dengan oksigen yang terjadi pada 298 K dan tekanan atmosfer 1 atm.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui :</p><p>V air = 1 L&nbsp;</p><p>T<sub>1</sub> = 27°C</p><p>T<sub>2 </sub>= 75°C</p><p>m C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> = 44 g</p><p>Mr C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> = 44 g/mol</p><p>ρ air = 1 g/cm<sup>3</sup></p><p>c air = 4,2 J/g°C</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya : perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab :</p><p>1. Menentukan perubahan kalor pada air</p><p>&nbsp;</p><p>massa air = ρ x v</p><p>massa air = 1 g/cm<sup>3</sup> (=1 Kg/L) x 1 L</p><p>massa air = 1 kg = 1000 gram</p><p>&nbsp;</p><p>Q = m . c . Δt</p><p>Q = 1000 gram x 4.2 j/g°C x &nbsp;(75 - 27)°C</p><p>Q = 201600 J = 201.6 kJ</p><p>&nbsp;</p><p>2.Menentukan mol propana</p><p>&nbsp;</p><p>n = massa / &nbsp;Mr</p><p>n = 44 gram / 44 g/mol</p><p>n = 1 mol</p><p>&nbsp;</p><p>3. Menentukan entalpi pembakaran elpiji</p><p>&nbsp;</p><p>∆H = -Q / n</p><p>∆H = -201.6 kJ / 1</p><p>∆H = -201.6 kJ/mol</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, entalpi pembakaran elpiji adalah E. -201,6 kJ mol<sup>-1</sup></p>

Jawaban : E. -201,6 kJ mol-1

 

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi total pada suatu sistem reaksi yang terjadi ketika molekul bereaksi sempurna dengan oksigen yang terjadi pada 298 K dan tekanan atmosfer 1 atm.

 

Diketahui :

V air = 1 L 

T1 = 27°C

T2 = 75°C

m C3H8 = 44 g

Mr C3H8 = 44 g/mol

ρ air = 1 g/cm3

c air = 4,2 J/g°C

 

Ditanya : perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji?

 

Jawab :

1. Menentukan perubahan kalor pada air

 

massa air = ρ x v

massa air = 1 g/cm3 (=1 Kg/L) x 1 L

massa air = 1 kg = 1000 gram

 

Q = m . c . Δt

Q = 1000 gram x 4.2 j/g°C x  (75 - 27)°C

Q = 201600 J = 201.6 kJ

 

2.Menentukan mol propana

 

n = massa /  Mr

n = 44 gram / 44 g/mol

n = 1 mol

 

3. Menentukan entalpi pembakaran elpiji

 

∆H = -Q / n

∆H = -201.6 kJ / 1

∆H = -201.6 kJ/mol

 

Jadi, entalpi pembakaran elpiji adalah E. -201,6 kJ mol-1


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!