Afriza M
29 Januari 2024 03:37
Iklan
Afriza M
29 Januari 2024 03:37
Pertanyaan
Kalor hasil pembakaran 44 gram elpiji mampu menaikkan suhu 1 liter air dari 27° C menjadi 75° C. Jika elpiji dianggap hanya tersusun atas senyawa C3H8 (Mm= 44 g mol –¹) dan seluruh kalor hasil pembakaran elpiji digunakan untuk memanaskan air, besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji sebesar? (P air = 1 g cm –³, kalor jenis air = 4,2 J –1 °C)
Kalor hasil pembakaran 44 gram elpiji mampu menaikkan suhu 1 liter air dari 27° C menjadi 75° C. Jika elpiji dianggap hanya tersusun atas senyawa C3H8 (Mm= 44 g mol –¹) dan seluruh kalor hasil pembakaran elpiji digunakan untuk memanaskan air, besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji sebesar?
(P air = 1 g cm –³, kalor jenis air = 4,2 J –1 °C)
17
1
Iklan
I. Qatrunnada
Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Indonesia
29 Januari 2024 06:34
<p>Jawaban : E. -201,6 kJ mol<sup>-1</sup></p><p> </p><p>Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi total pada suatu sistem reaksi yang terjadi ketika molekul bereaksi sempurna dengan oksigen yang terjadi pada 298 K dan tekanan atmosfer 1 atm.</p><p> </p><p>Diketahui :</p><p>V air = 1 L </p><p>T<sub>1</sub> = 27°C</p><p>T<sub>2 </sub>= 75°C</p><p>m C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> = 44 g</p><p>Mr C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> = 44 g/mol</p><p>ρ air = 1 g/cm<sup>3</sup></p><p>c air = 4,2 J/g°C</p><p> </p><p>Ditanya : perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji?</p><p> </p><p>Jawab :</p><p>1. Menentukan perubahan kalor pada air</p><p> </p><p>massa air = ρ x v</p><p>massa air = 1 g/cm<sup>3</sup> (=1 Kg/L) x 1 L</p><p>massa air = 1 kg = 1000 gram</p><p> </p><p>Q = m . c . Δt</p><p>Q = 1000 gram x 4.2 j/g°C x (75 - 27)°C</p><p>Q = 201600 J = 201.6 kJ</p><p> </p><p>2.Menentukan mol propana</p><p> </p><p>n = massa / Mr</p><p>n = 44 gram / 44 g/mol</p><p>n = 1 mol</p><p> </p><p>3. Menentukan entalpi pembakaran elpiji</p><p> </p><p>∆H = -Q / n</p><p>∆H = -201.6 kJ / 1</p><p>∆H = -201.6 kJ/mol</p><p> </p><p>Jadi, entalpi pembakaran elpiji adalah E. -201,6 kJ mol<sup>-1</sup></p>
Jawaban : E. -201,6 kJ mol-1
Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi total pada suatu sistem reaksi yang terjadi ketika molekul bereaksi sempurna dengan oksigen yang terjadi pada 298 K dan tekanan atmosfer 1 atm.
Diketahui :
V air = 1 L
T1 = 27°C
T2 = 75°C
m C3H8 = 44 g
Mr C3H8 = 44 g/mol
ρ air = 1 g/cm3
c air = 4,2 J/g°C
Ditanya : perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji?
Jawab :
1. Menentukan perubahan kalor pada air
massa air = ρ x v
massa air = 1 g/cm3 (=1 Kg/L) x 1 L
massa air = 1 kg = 1000 gram
Q = m . c . Δt
Q = 1000 gram x 4.2 j/g°C x (75 - 27)°C
Q = 201600 J = 201.6 kJ
2.Menentukan mol propana
n = massa / Mr
n = 44 gram / 44 g/mol
n = 1 mol
3. Menentukan entalpi pembakaran elpiji
∆H = -Q / n
∆H = -201.6 kJ / 1
∆H = -201.6 kJ/mol
Jadi, entalpi pembakaran elpiji adalah E. -201,6 kJ mol-1
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
