Jumlah mol SO3 pada kesetimbangan 2SO2(g)  + O2(g)  ↔ 2SO3        ∆H = -54 KJ/mol dapat diperbesar dengan cara.... Memperbesar volume Menaikkan suhu Menambah katalisator Menambah oksigen Pernyataan yang benar adalah...

Hai Sabina, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Menambah oksigen Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan : 1. Konsentrasi Penambahan konsentrasi menyebabkan kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan sebaliknya. 2. Suhu Apabila suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke ∆H+ (endoterm) dan sebaliknya. 3. Volume Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien atau mol yang besar dan sebaliknya. 4. Tekanan Tekanan dan volume berbanding terbalik, artinya apabila volume diperbesar maka tekanan diperkecil dan sebaliknya. Sedangkan katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tetapi tidak menggeser kesetimbangan. Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi agar waktu yang diperlukan untuk bereaksi lebih singkat. Reaksi 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) merupakan reaksi eksoterm. Jumlah koefisien reaktan adalah 3 dan jumlah koefisien produk adalah 2. SO3 ada pada sisi produk. Jadi, untuk memperbesar mol SO3 dengan cara penambahan konsentrasi reaktan (SO2 atau O2), menurunkan suhu, memperkecil volume, dan memperbesar tekanan.