Jika 100ml larutan AgNO3 0,5 M dicampurkan dengan 100ml larutan NaCl 0,1M konsentrasi ion Cl setelah pencampuran adalah... (Ksp AgCl = 2 x 10 pangkat min 10)

Jawabannya adalah 1,4 x 10⁻⁵ mol/L. Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus : AmBn (s) ⇌ mA^n⁺(aq) + nB^m⁻ Ksp AmBn = [A^n⁺}^m [B^m⁻]^n Penyelesaian soal di atas antara lain: • Menentukan mol AgNO₃ dan NaCl mol AgNO₃ = M x V = 0,5 M x 100 mL = 50 mmol mol NaCl = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol • Menentukan [Ag⁺] (dengan mol AgNO₃) dan [Cl⁻] (dengan mol NaCl) [Ag⁺] = n : V total = 50 mmol : (100 mL + 100 mL) [Ag⁺] = 50 mmol : 200 mmL [Ag⁺] = 0,25 M [Cl⁻] = n : V total [Cl⁻] = 10 mmol : (100 mL + 100 mL) [Cl⁻] = 10 mmol : 200 mL [Cl⁻] = 0,05 M Reaksi yang terjadi: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) ➞ AgCl(s) + NaNO₃(aq) AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) _s_______s_______s Qsp AgCl = [Ag⁺] [Cl⁻] Qsp AgCl = 0,25 M x 0,05 M Qsp AgCl = 0,0125 Karena Qsp > Ksp maka padatan AgCl hasil reaksi akan mengendap dan besar konsentrasi ion Ag⁺ dan ion Cl⁻ yang masih larut akan sama dengan nilai kelarutan (s) dari nilai Kspnya. Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl⁻] 2 x 10⁻¹⁰ = s x s 2 x 10⁻¹⁰ = s² s = √(2 x 10⁻¹⁰) s = 1,4 x 10⁻⁵ mol/L [Cl⁻] = s = 1,4 x 10⁻⁵ mol/L Jadi, konsentrasi ion Cl⁻ setelah pencampuran adalah 1,4 x 10⁻⁵ mol/L.