Jelaskan mengapa kelarutan endapan dalam air berkurang jika dilarutkan dalam larutan yang mengandung ion sejenis (satu dari ion- ion penyusun endapan) dibandingkan dalam air saja?

<p>Kelarutan endapan dalam air bisa berkurang saat dilarutkan dalam larutan yang mengandung ion sejenis (salah satu dari ion-ion penyusun endapan) dibandingkan dengan dalam air saja karena prinsip dasar dalam kimia yang dikenal sebagai "Hukum Kesetimbangan Ionik Le Chatelier." Prinsip ini menjelaskan bahwa jika Anda menambahkan salah satu ion dalam larutan yang sudah jenuh dengan endapan yang mengandung ion tersebut, kesetimbangan akan bergeser untuk mengurangi kelarutan endapan tersebut.</p><p>Ini terjadi karena reaksi ionik di dalam larutan mencapai kesetimbangan dinamis antara ion-ion yang terlarut dan endapan padat yang terbentuk. Ketika Anda menambahkan lebih banyak salah satu ion penyusun endapan ke dalam larutan, reaksi ini akan mencoba untuk mengurangkan pengaruh aksi yang disebabkan oleh penambahan ion tersebut. Hukum Le Chatelier berlaku dalam situasi ini.</p><p>Contoh yang paling umum adalah ketika larutan yang mengandung ion logam (M²⁺) dan ion sulfat (SO₄²⁻) dilarutkan dalam air. Ketika larutan ini mencapai titik jenuh di mana endapan tembaga sulfat (CuSO₄) terbentuk, reaksi kesetimbangan adalah:</p><p>Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) ⇌ CuSO₄(s)</p><p>Jika Anda menambahkan lebih banyak ion tembaga (Cu²⁺) ke dalam larutan yang sudah jenuh dengan tembaga sulfat, hukum Le Chatelier menyatakan bahwa kesetimbangan akan bergeser ke kiri untuk mengurangi peningkatan konsentrasi ion tembaga. Akibatnya, endapan CuSO₄ akan terbentuk lebih banyak dan kelarutannya dalam larutan akan berkurang.</p><p>Ini berlaku untuk banyak reaksi presipitasi dalam kimia. Jika Anda menambahkan lebih banyak salah satu ion penyusun endapan ke dalam larutan yang sudah jenuh dengan endapan tersebut, kesetimbangan akan bergeser untuk membatasi lebih banyak endapan terbentuk, mengurangi kelarutan endapan dalam larutan.</p>