Latifa F

24 Oktober 2023 14:05

Iklan

Latifa F

24 Oktober 2023 14:05

Pertanyaan

Jelaskan macam-macam entalpi standar !

Jelaskan macam-macam entalpi standar !

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

01

:

05

:

05

Klaim

2

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Jayahadi S

24 Oktober 2023 14:40

Jawaban terverifikasi

<p>1. Entalpi pembentukan standar (ΔH_f°) adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa dibentuk dari unsur-unsur konstituennya dalam keadaan standar (keadaan alam pada 25°C dan 1 atm tekanan).</p><p>2. Entalpi penguraian standar (ΔH°_d) adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan standar (standar temperatur dan tekanan, 25°C dan 1 atm)</p><p>3. Entalpi pembakaran standar (ΔH°_c) adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika satu mol senyawa terbakar sepenuhnya dalam keadaan standar (standar temperatur dan tekanan, 25°C dan 1 atm) dengan unsur oksigen (O₂) dalam jumlah yang cukup.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p>

1. Entalpi pembentukan standar (ΔH_f°) adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa dibentuk dari unsur-unsur konstituennya dalam keadaan standar (keadaan alam pada 25°C dan 1 atm tekanan).

2. Entalpi penguraian standar (ΔH°_d) adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan standar (standar temperatur dan tekanan, 25°C dan 1 atm)

3. Entalpi pembakaran standar (ΔH°_c) adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika satu mol senyawa terbakar sepenuhnya dalam keadaan standar (standar temperatur dan tekanan, 25°C dan 1 atm) dengan unsur oksigen (O₂) dalam jumlah yang cukup. 

 


Iklan

Vincent M

Community

24 Oktober 2023 16:14

Jawaban terverifikasi

<p>Entalpi standar, sering dinyatakan dengan simbol ΔH° (Delta H standar), adalah besaran termodinamika yang mengukur perubahan entalpi dalam suatu reaksi kimia pada kondisi standar. Ada beberapa macam entalpi standar yang penting:</p><p>ΔH°f (Entalpi Pembentukan Standar): Ini adalah entalpi perubahan ketika satu mol suatu senyawa terbentuk dari unsur-unsur konstituennya dalam bentuk alaminya pada keadaan standar (tekanan 1 atm dan suhu 25°C). Entalpi pembentukan standar sering digunakan sebagai patokan untuk mengukur energi kimia relatif suatu senyawa.</p><p>ΔH°c (Entalpi Pembakaran Standar): Ini adalah entalpi perubahan yang terjadi ketika satu mol senyawa bakar, seperti karbon atau hidrogen, terbakar sepenuhnya dalam oksigen di keadaan standar. Entalpi pembakaran standar digunakan untuk mengukur energi yang dihasilkan selama pembakaran suatu senyawa.</p><p>ΔH°r (Entalpi Reaksi Standar): Ini adalah entalpi perubahan dalam suatu reaksi kimia pada kondisi standar. ΔH°r dapat digunakan untuk mengukur energi kimia yang diperlukan atau dilepaskan selama suatu reaksi.</p><p>ΔH°fus (Entalpi Peleburan Standar): Ini adalah entalpi perubahan yang terjadi saat satu mol suatu zat peleburan pada suhu tertentu pada tekanan 1 atm. Ini mengukur energi yang dibutuhkan untuk meleburkan satu mol suatu zat pada suhu tertentu.</p><p>ΔH°vap (Entalpi Penguapan Standar): Ini adalah entalpi perubahan yang terjadi saat satu mol cairan menguap menjadi gas pada suhu tertentu pada tekanan 1 atm. Ini mengukur energi yang dibutuhkan untuk menguapkan satu mol cairan pada suhu tertentu.</p><p>Semua entalpi standar diukur pada kondisi standar yang ditentukan (tekanan dan suhu tertentu) dan digunakan sebagai referensi dalam perhitungan termokimia dan reaksi kimia.</p><p>&nbsp;</p><p><br>&nbsp;</p>

Entalpi standar, sering dinyatakan dengan simbol ΔH° (Delta H standar), adalah besaran termodinamika yang mengukur perubahan entalpi dalam suatu reaksi kimia pada kondisi standar. Ada beberapa macam entalpi standar yang penting:

ΔH°f (Entalpi Pembentukan Standar): Ini adalah entalpi perubahan ketika satu mol suatu senyawa terbentuk dari unsur-unsur konstituennya dalam bentuk alaminya pada keadaan standar (tekanan 1 atm dan suhu 25°C). Entalpi pembentukan standar sering digunakan sebagai patokan untuk mengukur energi kimia relatif suatu senyawa.

ΔH°c (Entalpi Pembakaran Standar): Ini adalah entalpi perubahan yang terjadi ketika satu mol senyawa bakar, seperti karbon atau hidrogen, terbakar sepenuhnya dalam oksigen di keadaan standar. Entalpi pembakaran standar digunakan untuk mengukur energi yang dihasilkan selama pembakaran suatu senyawa.

ΔH°r (Entalpi Reaksi Standar): Ini adalah entalpi perubahan dalam suatu reaksi kimia pada kondisi standar. ΔH°r dapat digunakan untuk mengukur energi kimia yang diperlukan atau dilepaskan selama suatu reaksi.

ΔH°fus (Entalpi Peleburan Standar): Ini adalah entalpi perubahan yang terjadi saat satu mol suatu zat peleburan pada suhu tertentu pada tekanan 1 atm. Ini mengukur energi yang dibutuhkan untuk meleburkan satu mol suatu zat pada suhu tertentu.

ΔH°vap (Entalpi Penguapan Standar): Ini adalah entalpi perubahan yang terjadi saat satu mol cairan menguap menjadi gas pada suhu tertentu pada tekanan 1 atm. Ini mengukur energi yang dibutuhkan untuk menguapkan satu mol cairan pada suhu tertentu.

Semua entalpi standar diukur pada kondisi standar yang ditentukan (tekanan dan suhu tertentu) dan digunakan sebagai referensi dalam perhitungan termokimia dan reaksi kimia.

 


 


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan