Jelaskan caranya

<p>Jawaban <strong>E.&nbsp;</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Pembahasan&nbsp;</strong></p><p>Afinitas elektron, AE didefinisikan sebagai energi yg dilepaskan ketika atom menerima sebuah elektron. (menjadi ion negatif)&nbsp;</p><p>Dari definisi tsb maka hal ini sangat erat hubungannya dengan sifat keelektronegatifan.&nbsp;</p><p>Semakin besar nilai AE (makin negatif) artinya semakin mudah atom tsb menerima/menarik elektron.&nbsp;</p><p>Dgn demikian atom unsur dgn sifat keelektronegatifan besar memiliki nilai AE yg besar pula.&nbsp;</p><p>AE dari unsur P negatif dan unsur Q positif maka dari data tsb dpt disimpulkan bahwa P lebih bersifat elektronegatif dibandingkan Q</p><p>&nbsp;</p><p>a. &nbsp;❌, seharusnya unsur P lbh mudah menarik elektron&nbsp;</p><p>b. ❌, seharusnya unsur Q lbh mudah melepaskan elektron&nbsp;</p><p>c. ❌, keduanya dlm bentuk unsur, tidak bisa ditentukan kestabilannya</p><p>d. ❌, Q lebih mudah melepaskan elektron menjadi ion Q+</p><p>e. ✅, unsur P lbh bersifat elektronegatif sehingga mudah menerima elektron menjadi ion P¯</p>