Arweni P
07 Agustus 2025 02:01
Iklan
Arweni P
07 Agustus 2025 02:01
9
1
Iklan
Ilaaa I
07 Agustus 2025 02:51
<p><strong>Mr CaCO₃ = Ar Ca + Ar C + 3 × Ar O = 40 + 12 + (3×16) = 100</strong></p><p>→ <strong>mol CaCO₃ = 100 gram / 100 g/mol = 1 mol</strong></p><p>Dari reaksi:</p><p> CaCO₃<sub>(s) </sub>+ 2HCl<sub>(aq)</sub>→CaCl₂<sub>(aq) </sub>+ H₂O<sub>(l) </sub>+ CO₂<sub>(g)</sub> </p><p>→ 1 mol CaCO₃ menghasilkan <strong>1 mol CO₂</strong></p><p>Jadi kalau 1 mol CaCO₃ bereaksi → akan menghasilkan <strong>1 mol CO₂</strong></p><p>→ 1 mol gas ideal (seperti CO₂) pada <strong>STP (0°C, 1 atm)</strong> volumenya = <strong>22,4 liter</strong></p><p>Jadi <strong>volume teoritis CO₂ = 1 mol × 22,4 L/mol = 22,4 liter</strong></p><p> Rendemen = volume aktual / volume teoritis × 100% = 19,04 / 22,4 × 100% = 85% </p><p>✅ <strong>Jawaban: Rendemen hasil reaksi adalah 85%</strong>.</p>
Mr CaCO₃ = Ar Ca + Ar C + 3 × Ar O = 40 + 12 + (3×16) = 100
→ mol CaCO₃ = 100 gram / 100 g/mol = 1 mol
Dari reaksi:
CaCO₃(s) + 2HCl(aq)→CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
→ 1 mol CaCO₃ menghasilkan 1 mol CO₂
Jadi kalau 1 mol CaCO₃ bereaksi → akan menghasilkan 1 mol CO₂
→ 1 mol gas ideal (seperti CO₂) pada STP (0°C, 1 atm) volumenya = 22,4 liter
Jadi volume teoritis CO₂ = 1 mol × 22,4 L/mol = 22,4 liter
Rendemen = volume aktual / volume teoritis × 100% = 19,04 / 22,4 × 100% = 85%
✅ Jawaban: Rendemen hasil reaksi adalah 85%.
· 5.0 (1)
Iklan
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
