ini jawaban nya apa ya...

Question

ini jawaban nya apa ya

Idul I · Answer

1. Menentukan massa Karbon (x):
x = 3 - (0,2 + 1,6) = \mathbf{1,2 	ext{ gram}}
 
2. Menentukan mol setiap unsur:
(Gunakan Ar: C=12, H=1, O=16)
 
- Mol C = \frac{1,2}{12} = \mathbf{0,1 	ext{ mol}}
​
- Mol H = \frac{0,2}{1} = \mathbf{0,2 	ext{ mol}}
​
- Mol O = \frac{1,6}{16} = \mathbf{0,1 	ext{ mol}}
 
3. Perbandingan mol paling sederhana:
Bagi semua dengan 0,1
C : H : O = 1 : 2 : 1
 
✅ Rumus Empirisnya adalah \mathbf{CH_2O}

Nama L · Answer

Terjemahan soal:

Sebuah senyawa memiliki massa 3 gram. Dalam senyawa tersebut terdapat x gram karbon (C); 0,2 gram hidrogen (H); dan 1,6 gram oksigen (O). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika massa molekul relatif/Mr-nya 60.

Langkah pengerjaan:

Menentukan rumus empiris!

Massa C (x) = massa senyawa - massa H - massa O = 3 - 0,2 - 1,6 = 1,2 gram
mol C = massa C/Ar C = 1,2/12 = 0,1 mol
mol H = massa H/Ar H = 0,2/1 = 0,2 mol
mol O = massa O/Ar O = 1,6/16 = 0,1
mol C : mol H : mol O = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1
Rumus empiris (RE) = CH2O

Menentukan rumus molekul!

(Mr CH2O)n = Mr diketahui
(Ar C + Ar H + Ar O)n = 60
(12 + 2 + 16)n = 60
30n = 60
n = 60/30 = 2
Rumus molekul (RM) = (CH2O)2 = C2H4O2

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O, sementara rumus molekulnya adalah C2H4O2. Semangat belajar, Alchemist!
☕︎(◝ ⩊ ◜)

ini jawaban nya apa ya

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa