Santika S

05 Februari 2022 15:14

Iklan

Santika S

05 Februari 2022 15:14

Pertanyaan

Fluorine reacts with uranium hexafluoride, UF6, as represented by this equation. U(s)+ 3F2(g) → UF6(g) How many fluorine molecules are required to produce 2.0 mg of uranium hexafluoride, UF6, from an excess of uranium? (The molar mass of UF6 is 352.0 g/mol) (A) 3.4 X 10^18 (C) 2.0 X 10^19 (B) 1.0 X 10^19 (D) 3.4 X 10^21

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

14

:

58

:

27


2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Vellanda

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni ""

11 Februari 2022 08:56

Jawaban terverifikasi

Halo Santika, Kakak akan mencoba menjawab pertanyaanmu. Konsep yang dapat digunakan pada soal ini adalah hukum avogadro dengan menggunakan bilangan avogadro yaitu 6,02 x 10^23. Langkah pertama : tentukan mol UF6 n UF6 = massa/Mr n UF6 = 2 x 10^-3 g / 352 g/mol n UF6 = 5,68 x 10^-6 mol Langkah kedua : tentukan mol F2 dengan perbandingan koefisien n F2 = 3x n UF6 n F2 = 3 x 5,68 x 10^-6 mol n F2 = 1,7 x 10^-5 mol Langkah ketiga : tentukan jumlah molekul F2 Jumlah molekul = n x 6,02 x 10^23 Jumlah molekul = 1,7 x 10^-5 mol x 6,02 x 10^23 Jumlah molekul = 1,0 x 10^19 jawaban : B


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!