energi ionisasi suatu elemen secara berurutan adalah 740, 1500, 7.700, 10.500, 13.600, 18000 dan 21.700 Kj/mol. formula yang cocok bila elemen tersebut bereaksi dengan brom adalah?

Halo Syarah Z, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah XBr2. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1. Semakin besar energi ionisasinya artinya semakin sulit atom tersebut untuk melepaskan elektronnya. Oleh karena itu kita dapat menentukan golongan dari suatu unsur dengan melihat selisih antar energi ionisasinya. EI2 - EI1 = 1500 - 740 = 760 EI3 - EI2 = 7.700 - 1.500 = 6.200 EI4 - EI3 = 10.500 - 7.700 = 2.800 EI5 - EI4 = 13.600 - 10.500 = 3.100 EI6 - EI5 = 18.000 - 13.600 = 4.400 EI7 - EI6 = 21.700 - 18.000 = 3.700 dapat dilihat pada perhitungan tersebut selisih berubah tajam dari EI2 ke EI3. Ini dapat diartikan setelah melepaskan 2 elektron, unsur tersebut jauh lebih stabil. Sehingga apabila akan melepaskan 2 elektronnya tersebut akan membutuhkan energi yang lebih besar lagi. Jadi dapat pula diperkirakan bahwa unsur tersebut berada pada golongan IIA. Unsur golongan IIA ketika melepas 2 e akan membentuk ion X2+ X ------> X2+ + 2e- Unsur Br merupakan unsur golongan VIIA. Karena berada di golongan VIIA, maka mempunyai elektron valensi = 7. Unsur ini apabila ingin mencapai kestabilan, maka akan menangkap 1 elektron membentuk ion Br-. Berdasarkan hal tersebut formula yang terbentuk antara X2+ dan Br- adalah XBr2.