elektron terakhir unsur y mempunyai bilangan kuantum n = 41 = 2 m = 2 s = + setengah maka unsur tersebut dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode

Hai Widya, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Golongan VIIB dan periode 5 Bilangan kuantum menunjukkan posisi elektron berdasarkan teori atom mekanika kuantum. Bilangan kuantum terdiri dari bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s). n = 4 menunjukkan berada pada kulit 4. l = 2 menunjukkan berada pada subkulit d (subkulit s = 0, p = 1, d = 2, dst.) m = +2 menunjukkan posisi orbital, dimana subkulit d terdiri dari lima kotak dan +2 berarti elektron terisi hingga penuh atau setengah penuh. s = +½ maka panah ke atas sehingga ada 5 elektron pada orbital tersebut. Sehingga elektron yang dimaksud adalah 4d5. Dengan demikian, konfigurasi elektronnya: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 Untuk menentukan golongan, perhatikan subkulit terakhir, subkulit d menunjukkan unsur tersebut berada di golongan transisi (golongan B), nomor golongan ditentukan dari elektron pada 5s dan 4d = 2 + 5 = VII. Sehingga golongannya adalah VIIB. Periode ditentukan dari kulit terbanyak yang dimiliki adalah kulit 5, sehingga periodenya adalah 5.