Elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada elektrolisis larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat …. A) 25,40 gram B) 2,54 gram C) 1,37 gram D) 12,70 gram E) 6,35 gram

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam 3 wadah yang masing- masing berisi larutan CuSO4, larutan AgNO3 dan AlCl3 secara seri. Jika pada larutan CuSO4 mengendapkan logam Cu sebanyak 6,35 gram di katoda tentukan massa perak dan alumunium yang mengendap pada masing-masing katoda (Ar Cu = 63,5 Ag = 108 dan Al = 27)

2

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katode dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga(II) pada anode. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar = 63,5) yang melarut adalah .... A. 63,50 gram B. 32,00 gram C. 16,00 gram D. 0,50 gram E. 0,01 gram

1

4.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut yang sesuai dengan sel Volta adalah ... a. salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia b. anoda pada sel Volta merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi c. reaksi berjalan tidak spontan d. katoda pada sel Volta bertindak sebagai kutub positif e. anoda pada sel Volta bertindak sebagai kutub positif

3

1.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CuSO4 dengan elektroda Cu dielektrolisis dapat mengendapkan logam tembaga sebanyak 2,54 gram. Muatan listrik yang harus dialirkan, adalah .... (Ar Cu = 63,5) a.1930 Coulomb b.3680 Coulomb c.7720 Coulomb d.15440 Coulomb e.96500 Coulomb

14

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam 2 sel elektrolisis yang mengandung larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 1 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5; banyaknya tembaga yang mengendap adalah ... A. 0,27 g B. 0,48 g C. 0,76 g D. 0,86 g E. 0,97 g

60

5.0

Jawaban terverifikasi