Kedalam 2 sel elektrolisis yang mengandung larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 1 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5; banyaknya tembaga yang mengendap adalah ... A. 0,27 g B. 0,48 g C. 0,76 g D. 0,86 g E. 0,97 g

Halo Icha, jawaban yang tepat adalah opsi E. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham ya 😉 Hukum Faraday II menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. Massa ekivalen : massa yang secara stoikiometri setara dengan 1 mol elektron. Secara umum rumus dalam Hukum Faraday 2 adalah sebagai berikut: w1/e1 = w2/e2 e = Ar/valensi Keterangan: w = massa endapan e = massa ekivalen Penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut: Reaksi ionisasi ZnSO₄ dan CuSO₄ ZnSO₄(aq) --> Zn²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) Muatan Zn = biloks Zn = +2, maka valensi Zn = 2 CuSO₄(aq) --> Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) Muatan Cu = biloks Cu = +2, maka valensi Cu = 2 (1) endapan Zn (2) endapan Cu w1/e1 = w2/e2 w1/(Ar : valensi) = w2/(Ar : valensi) w1 x valensi : Ar Zn = w2 x valensi : Ar Cu 1 g x 2 : 65 = w2 x 2 : 63,5 0,0307 g = w2 x 0,0315 w2 = 0,0307 g : 0,0315 w2 = 0,97 gram Massa endapan tembaga atau Cu adalah w2, yaitu 0,97 gram.