Elektrolisis larutan AlCl³ dan larutan KCl dilakukan secara seri dengan menghasilkan arus listrik yg sama. jika elektrolisis 1 liter KCl menhasilkan larutan dgn ph = 11, maka massa logam Al yg mengendap dikatoda sebesar...... (Ar Al = 27, K = 39)

Halo Muhammad Z, kakak bantu jawab ya :) Jawaban: 0,0135 gram Konsep: Elektrolisis Elektrolisis adalah suatu proses yang memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia yang tidak spontan. Pada sel elektrolisis, kutub positif merupakan anode tempat terjadinya reaksi oksidasi; sedangkan kutub negatif merupakan katode tempat terjadinya reaksi reduksi. Pembahasan: Pada dua sel elektrolisis yang disusun secara seri, dapat dipastikan bahwa arus listrik dan lama waktu proses elektrolisisnya adalah sama. - ditentukan reaksi pada anode dan katode masing-masing larutan (diasumsikan elektrode yang digunakan adalah inert) > larutan AlCl₃ K: Al^3+(aq) + 3e → Al(s) A: 2Cl-(aq) → Cl₂(g) + 2e > larutan KCl K: 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH-(aq) A: 2Cl-(aq) → Cl₂(g) + 2e - dihitung mol OH- yag dihasilkan pada katode elektrolisis larutan KCl pH = 14 - pOH pOH = 14 - 11 pOH = 3 pOH = - log [OH-] 3 = - log [OH-] [OH-] = 10^-3 M n OH- = [OH-] x V n OH- = 10^-3 M x 1 L n OH- = 10^-3 mol - menggunakan perbandingan koefisien, ditentukan mol elektron 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH-(aq) .......... 10^-3 mol ....... 10^-3 mol mol 1e = 1/2 x 10^-3 mol - ditentukan mol Al dengan perbandingan terhadap mol elektron Al^3+(aq) + 3e → Al(s) mol elektron = 3/2 x 10^-3 mol mol Al = 1/3 x 3/2 x 10^-3 mol mol Al = 1/2 x 10^-3 mol - dihitung massa Al yang mengendap n = m : Ar dimana n = mol (mol) m = massa (gram) Mr = massa atom relatif (gram/ mol) n = m : Mr 1/2 x 10^-3 mol = m : 27 gram/ mol m = 0,0135 gram Kesimpulannya, massa logam Al yg mengendap dikatoda sebesar 0,0135 gram. Semoga membantu!