Elektorolisis larutan yang mengandung ion WO4^2- selama 965 detik menghasilkan 0,005 mol logam wolfram (W) di Katoda. Besarnya arus yang digunakan dalam elektrolisis ini adalah

Halo Nabila, jawaban dari pertanyaan tersebut dadalah 3 A. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Elektrolisis merupakan suatu metode penguraian zat elektrolit oleh arus listrik. Pada sistem elektrolisis terdapat katoda sebagai elektroda positif dan anoda sebagai elektroda negatif. Untuk menyelesaikan soal ini maka ingatlah hukum faraday 1 yang berbunyi massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. Massa atom relatif Wolfram sebagai endapannya adalah 183,84 gram/mol. - Menentukan massa Wolfram di katoda massa Wolfram= n Wolfram x Ar Wolfram massa Wolfram= 0,005 mol x 183,84 gram/mol massa Wolfram= 0,0192 gram - Menentukan biloks Wolfram biloks W + 4xbiloks O=-2 biloks W=-2-4xbiloks O biloks W=-2-4x(-2) biloks W=-2-(-8) biloks W=6 - Menentukan nilai e e=Ar Wolfram/biloks W e=183,84/6 e=30,64 - Menentukan besar arus terlampir