Dua senyawa antara belerang dengan oksigen masing masing mengandung 63,3% dan 79,6% belerang. Tunjukan bahwa data ini sesuai dengan hukum perbandingan berganda

Halo Fitra A, semoga terbantu yaa. Soal Kimia kelas 10 SMA Topik : Hukum-hukum Dasar Kimia Hukum perbandingan berganda ditemukan John Dalton pada tahun 1803 yang menyatakan atau berbunyi, Jika dua buah unsur dapat membentuk lebih dari satu macam persenyawaan, jika perbandingan massa salah satu unsur dibuat sama, maka perbandingan massa unsur yang lainnya yaitu berbanding sebagai bilangan yang sederhana dan bulat. 1) Hitung massa S dan O dalam kedua senyawa. Senyawa I: S = 63,3% = 63,3 gram dan O = (100 - 63,3) = 36,7 gram. Senyawa II : S = 79,6% = 20,4 gram dan O = (100 - 20,4) = 79,6 gram. 2) Hitung perbandingan massa S dan O dalam kedua senyawa. Misal, kita akan membuat massa O sama dalam kedua senyawa. Senyawa I : S : O = (63,3 : 36,7) : (36,7 : 36,7) = 1,73 : 1 Senyawa II : S : O = (20,4 : 20,4) : (79,6 : 79,6 ) = 0,256 : 1 Perbandingan O dalam kedua senyawa oksida belerang sudah sama, selanjutnya kita hitung perbandingan massa S dalam kedua senyawa oksida belerang. Perbandingan S (I) : S (II) = (1,73 : 0,256) : (0,256 : 0,256) = 6,8 : 1 = 7 : 1 *Semua hasil bagi merupakan hasil pembulatan. Jadi, data tersebut sesuai dengan hukum perbandingan berganda.