Hana S

29 September 2021 09:05

Iklan

Hana S

29 September 2021 09:05

Pertanyaan

Disajikan data ∆H untuk reaksi: a) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆H = -180,4 kJ b) N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ∆H = +66,4 kJ Maka untuk reaksi NO(g) + ½O2(g) → NO2(g) entalpi reaksinya adalah...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

13

:

05

:

27


1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

N. Malahayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Syiah Kuala

12 Januari 2022 09:13

Jawaban terverifikasi

Halo Hana S, kakak bantu jawab yaa Jawaban yang benar adalah NO(g) + ½O2(g) → NO2(g) ∆H = 57 kJ Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya Entalpi adalah hukum termodinamika yang menunjukkan jumlah, volume, dan tekanan termal energi internal suatu zat. Satuan SI untuk entalpi adalah joule, tetapi satuan British termal unit dan kalori juga digunakan. Entalpi memiliki beberapa jenis yaitu antar lain entalpi pembentukan, entalpi atomisasi, dan entalpi pembakaran. Entalpi pembentukan adalah perubahan sejumlah panas dari pembentukan tiap 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan normal. Entalpi atomisasi adalah kebutuhan energi untuk menghasilkan 1 mol atom gas pada suatu unsur. Sedangkan entalpi pembakaran adalah perbedaan antara entalpi produk pada kondisi tertentu dan entalpi reaktan pada tingkat keadaan yang sama. Sehingga dengan demikian, untuk reaksi NO(g) + ½O2(g) → NO2(g) entalpi reaksinya adalah sebagai berikut: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆H = -180,4 kJ reaksi ini dibalik dan dibagi 2 N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ∆H = +66,4 kJ reaksi ini dibagi 2 Dengan demikian reaksinya akan menjadi sebagai berikut: NO(g) → ½N2(g) + ½O2(g) ∆H = +90,2 kJ ½N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H = +33,2kJ ------------------------------------------------------------------ - NO(g) + ½O2(g) → NO2 ∆H = +57kJ Terima kasih sudah bertanya, semoga bermanfaat. Terus gunakan Roboguru sebagai teman belajar kamu ya.


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!