Direaksikan 50 mL larutan NaOH 0,1 dengan 100 mL larutan asam asetat 0,2 M, bila Ka asam asetat 1,75 x 10^-5, tentukan pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi !

Question

Jawaban : pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi secara berturut-turut adalah 13 dan 3 - log 1,87.

pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.

Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:

[OH-] = M x b

dimana

M = molaritas

b = valensi basa

Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:

[H+] = √(Ka x M)

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

M = molaritas asam (M)

*pH NaOH

1. Tentukan konsentrasi OH-

Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH-.

NaOH --> Na⁺ + OH^-

maka:

[OH-] = 10^-1 M x 1

[OH-] = 10^-1 M

2. Tentukan pOH dan pH

pOH= - log[OH-]

pOH= - log(10^-1)

pOH = 1

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1

pH = 13

*pH asam asetat (CH3COOH)

1. Menentukan konsentrasi ion H+

[H+] = √(Ka x M)

[H+] = √(1,75 x 10^-5 x 0,2 M)

[H+] = √(3,5 x 10^-6 M)

[H+] = 1,87 x 10^-3 M

2. Menentukan pH

pH = -log[H+]

pH = -log(1,87 x 10^-3)

pH = 3 - log 1,87

Jadi, pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi secara berturut-turut adalah 13 dan 3 - log 1,87.