Esther E

15 Januari 2023 05:41

Iklan

Esther E

15 Januari 2023 05:41

Pertanyaan

Direaksikan 50 mL larutan NaOH 0,1 dengan 100 mL larutan asam asetat 0,2 M, bila Ka asam asetat 1,75 x 10^-5, tentukan pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi !

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

00

:

22

:

14

:

09

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

07 Februari 2023 13:42

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban : pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi secara berturut-turut adalah 13 dan 3 - log 1,87.</p><p>&nbsp;</p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.&nbsp;</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:</p><p>[OH-] = M x b</p><p>dimana</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>dengan</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>M = molaritas asam (M)</p><p><br>*pH NaOH</p><p>1. Tentukan konsentrasi OH-</p><p>Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH-.</p><p>NaOH --&gt; Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup></p><p>maka:</p><p>[OH-] = 10<sup>-1</sup> M x 1</p><p>[OH-] = 10<sup>-1</sup> M</p><p>2. Tentukan pOH dan pH</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(10<sup>-1</sup>)</p><p>pOH = 1</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - 1</p><p>pH = 13</p><p><br>*pH asam asetat (CH3COOH)</p><p>1. Menentukan konsentrasi ion H+</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>[H+] = √(1,75 x 10<sup>-5</sup> x 0,2 M)</p><p>[H+] = √(3,5 x 10<sup>-6</sup> M)</p><p>[H+] = 1,87 x 10<sup>-3</sup> M</p><p>2. Menentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(1,87 x 10<sup>-3</sup>)</p><p>pH = 3 - log 1,87</p><p><br>Jadi, pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi secara berturut-turut adalah 13 dan 3 - log 1,87.</p>

Jawaban : pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi secara berturut-turut adalah 13 dan 3 - log 1,87.

 

pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. 

Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:

[OH-] = M x b

dimana

M = molaritas

b = valensi basa

Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:

[H+] = √(Ka x M)

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

M = molaritas asam (M)


*pH NaOH

1. Tentukan konsentrasi OH-

Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH-.

NaOH --> Na+ + OH-

maka:

[OH-] = 10-1 M x 1

[OH-] = 10-1 M

2. Tentukan pOH dan pH

pOH= - log[OH-]

pOH= - log(10-1)

pOH = 1

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1

pH = 13


*pH asam asetat (CH3COOH)

1. Menentukan konsentrasi ion H+

[H+] = √(Ka x M)

[H+] = √(1,75 x 10-5 x 0,2 M)

[H+] = √(3,5 x 10-6 M)

[H+] = 1,87 x 10-3 M

2. Menentukan pH

pH = -log[H+]

pH = -log(1,87 x 10-3)

pH = 3 - log 1,87


Jadi, pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi secara berturut-turut adalah 13 dan 3 - log 1,87.


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan