Diketahui reaksi sebagai berikut: 2 Fe +35→ Fe2S Jika Fe yang bereaksi sebanyak 112 gram, maka hitung: a. Mol belerang yang dibutuhkan b. Massa Fe₂S3 yang dihasilkan (Ar Fe = 56 S = 32) C. Jika gas SO₂yang direaksikan sebanyak 32 gram menurut reaksi:

Soal: Soal ini meminta kita untuk menghitung beberapa hal terkait reaksi kimia antara besi (Fe) dan belerang (S) yang menghasilkan besi(III) sulfida (Fe₂S₃). Reaksi Kimia: 2Fe + 3S → Fe₂S₃ Artinya, 2 atom besi bereaksi dengan 3 atom belerang menghasilkan 1 molekul besi(III) sulfida. Diketahui: * Massa Fe yang bereaksi = 112 gram * Ar Fe = 56 * Ar S = 32 Ditanya: * Mol belerang yang dibutuhkan * Massa Fe₂S₃ yang dihasilkan * (Pertanyaan ketiga tentang SO₂ tidak lengkap, sehingga tidak dapat dijawab saat ini) Penyelesaian Langkah-langkah: * Mencari mol Fe: * Mol Fe = massa Fe / Ar Fe = 112 g / 56 g/mol = 2 mol * Mencari mol S yang bereaksi: * Berdasarkan persamaan reaksi, perbandingan mol Fe dan S adalah 2:3. * Jadi, mol S = (3/2) * mol Fe = (3/2) * 2 mol = 3 mol * Mencari massa Fe₂S₃ yang dihasilkan: * Dari persamaan reaksi, 2 mol Fe menghasilkan 1 mol Fe₂S₃. * Jadi, 2 mol Fe akan menghasilkan 1 mol Fe₂S₃. * Massa molar Fe₂S₃ = (256) + (332) = 200 g/mol * Massa Fe₂S₃ = mol Fe₂S₃ * massa molar Fe₂S₃ = 1 mol * 200 g/mol = 200 gram Jawaban: * Mol belerang yang dibutuhkan adalah 3 mol. * Massa Fe₂S₃ yang dihasilkan adalah 200 gram. Kesimpulan: Untuk menyelesaikan soal ini, kita perlu memahami konsep mol, persamaan reaksi, dan perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi. Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat menghitung jumlah zat yang bereaksi dan dihasilkan. Semoga penjelasan ini bermanfaat!