Diketahui reaksi-reaksi berikut : H2O2(l) → H2O(l) + ½O2(g) ΔH = −98,0 kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = −571,6 kJ Tentukan ΔH reaksi H2(g) + O2(g) → H2O2(l) dengan menggunakan kedua reaksi tersebut! A. −571,6 kJ B. −375,6 kJ C. −187,8 kJ D. +187,8 kJ E. +375,6 kJ

Halo dek Ai H, kakak bantu jawab ya. Jawabannya C. -187,8 kJ Perubahan entalpi ( ∆H ) adalah perubahan energi suatu reaksi dari awal hingga akhir reaksi. Penentukan perubahan entalpi salah satunya bisa dengan menggunakan persamaan kimia yang diketahui pada soal. Aturan yang berlaku pada penyelesaian perubahan entalpi berdasarkan persamaan kimia yaitu ; 1. Bila reaksi dibalik maka ∆H akan berubah tanda. 2. Bila reaksi dibagi x, maka ∆H juga harus dikali x. 3. Bila reaksi dikali x, maka ∆H juga dikalikan x. 4. Bila reaksi dijumlahkan maka nilai ∆H juga harus dijumlahkan. Pada soal diketahui reaksi ke- 1. H2O2(l) → H2O(l) + ½O2(g) ΔH = −98,0 kJ 2. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = −571,6 kJ Perlakuan yang kita berikan pada kedua reaksi diatas supaya mendapatkan hasil reaksi total H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ∆H = ....? yaitu ; 1. Reaksi pertama dibalik maka ∆H berubah tanda menjadi +98 kJ. H2O(l) + ½O2(g) → H2O2(l) ΔH = + 98,0 kJ 2. Reaksi kedua tetap, dibagi 2, maka ∆H menjadi -571,6 kJ/2 = -187,8 kJ H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = − 285,8 kJ Penyelesaian lengkap ; H2O(l) + ½O2(g) → H2O2(l) ΔH = + 98,0 kJ H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = − 285,8 kJ + ---------------------------------------------------------- H2(g) + O2(g) → H2O2 ∆H = -187,8 kJ Jadi dengan menggunakan kedua reaksi pada soal diperoleh perubahan entalpi untuk reaksi H2(g) + O2(g) → H2O2(l) adalah -187,8 kJ. Semoga dapat membantu ya dek. 🙂