Diketahui reaksi berikut. A(g) B2(g) → produk Orde reaksi terhadap A adalah satu dan orde reaksi B adalah 2. Laju reaksinya adalah 0,00385 M/menit jika konsentrasi [A]= 0,2M dan [B2] = 0,06 M. Berapakah konsentrasi [B2] jika konsentrasi [A] akhir = 0,04 M dengan laju reaksi 0,009 M/menit?

Halo Rezky, jawaban dari soal ini adalah 0,204 M. Ayo simak pembahasan berikut 😊 Diketahui: A(g) + B2(g) → produk Orde A (x) = 1 Orde B (y) = 2 Keadaan 1: r = 0,00385 M/menit [A] =0,2 M [B2] 0,06 M Keadaan 2: [A] = 0,04 M r = 0,009 M/menit Ditanyakan: [B] = .......? (keadaan 2) ◉ Menentukan nilai k berdasarkan data keadaan 1 A(g) + B2(g) → produk r = k[reaktan]^orde r = k[A]^x[B2]^y 0,00385 = k[0,2]^1[0,06]^2 0,00385 = k (0,00072) k = 0,00385 / 0,00072 k = 5,35 ◉ Menentukan nilai [B] pada keadaan 2 A(g) + B2(g) → produk r = k[reaktan]^orde r = k[A]^x[B2]^y 0,009 = 5,35 [0,04]^1[B2]^2 0,009 = 0,214 [B2]^2 [B2]^2 = 0,009 / 0,214 [B2]^2 = 0,042 [B2] = 0,204 M