Diketahui massa 1 atom unsur magnesium adalah 4,037 x 10^-23 gram, massa 1 atom unsur C-12 adalah 1,993 x 10^-23 gram. Maka tentukanlah massa atom relatif unsur magnesium tersebut!

Memahami Konsep * Massa Atom Relatif (Ar): Ini adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur dengan 1/12 massa satu atom isotop karbon-12. Singkatnya, kita membandingkan seberapa berat atom suatu unsur dibandingkan dengan atom karbon-12 yang kita jadikan standar. * Satuan Massa Atom (sma): Ini adalah satuan yang digunakan untuk menyatakan massa atom, dan sering kali dilambangkan dengan "u". Penyelesaian Soal * Data yang Diketahui: * Massa 1 atom Mg = 4,037 x 10^-23 gram * Massa 1 atom C-12 = 1,993 x 10^-23 gram * Rumus Ar: Ar (Mg) = (Massa 1 atom Mg) / (1/12 x Massa 1 atom C-12) * Substitusi Nilai: Ar (Mg) = (4,037 x 10^-23 g) / (1/12 x 1,993 x 10^-23 g) * Hitung: Ar (Mg) ≈ 24,31 Kesimpulan Jadi, massa atom relatif unsur magnesium berdasarkan perhitungan adalah sekitar 24,31. Ini berarti, rata-rata satu atom magnesium memiliki massa sekitar 24,31 kali lebih berat dibandingkan 1/12 massa satu atom karbon-12. Penjelasan Tambahan * Mengapa Menggunakan C-12 sebagai Standar? Karbon-12 dipilih sebagai standar karena ketersediaannya yang melimpah dan sifatnya yang stabil. * Mengapa Dibagi 1/12? Pembagian dengan 1/12 ini sebenarnya sama dengan mengalikan dengan 12. Hal ini dilakukan karena kita ingin membandingkan massa satu atom unsur dengan 12 satuan massa atom (sama dengan massa satu atom C-12).