Diketahui dua elektrode sebagai berikut.
Ag+(aq) ...

Question

Diketahui dua elektrode sebagai berikut.
 Ag+(aq) + e- → Ag(s) E° = +0,80 V
 Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E° = -2,37 V
 Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi selnya.

Winson W · Accepted Answer

Jawaban :
Reaksi elektrode adalah reaksi secara spesifik, antara katoda atau anoda. Sedangkan reaksi sel adalah reaksi gabungan katoda dan anoda.

Pada sel tersebut, diketahui terdapat 2 logam, yakni Ag dan Mg.
Dilihat dari potensial selnya, karena Eosel Mg lebih kecil dari Ag, sehingga, Mg berperan sebagai kutub negatif (anoda) dan Ag berperan sebagai kutub positif (katoda).

Reaksi-reaksinya :
1. Katoda :
Ag+(aq) + e- -> Ag(s) 
2. Anoda :
Mg(s) -> Mg2+(aq) + 2e-

Ketika reaksi digabung , ternyata elektron Ag dan Mg tidak sejumlah. Maka, reaksi katoda harus dikali dua untuk menghasilkan jumlah elektron yang sama, namun tidak mengubah nilai potensial selnya.

Sehingga reaksi lengkapnya adalah :
2Ag+(aq) + 2e- + Mg(s) -> Mg2+(aq) + 2Ag(s) + 2e-
Elektron dapat dieleminasi 
2Ag+(aq) + Mg(s) -> Mg2+(aq) + 2Ag(s) 
Dan nilai Eoselnya = Eokatoda - Eo anoda
Eosel = 0,8 - (-2,37) V
Eosel = +3,17 V.

Semoga membantu.

Diketahui dua elektrode sebagai berikut. Ag+(aq) + e- → Ag(s) E° = +0,80 V Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E° = -2,37 V Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi selnya.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa