diketahui ada reaksi berikut: CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl △H=-23,9 kkal jika diketahui energi ikatan rata-rata C-Cl = 78,0 kkal C-Cl = 58,0 kkal H-Cl = 103,2 kkal maka energi ikatan rata-rata C-H adalah .... A. 99,3 kkal B. 198,6 kkal C. 247,5 kkal D. 257 kkal E. 109,5 kkal

(Ralat soal : Cl-Cl = 58,0 kkal) Jawaban yang benar adalah +99,3 kkal Berikut pembahasannya. ΔH (Perubahan entalpi) adalah selisih entalpi (H) hasil reaksi dan entalpi (H) pereaksi, satuan : kJ atau kkal. Menurut hukum Hess : perubahan entalpi tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir suatu reaksi. Menentukan △H berdasarkan energi ikatan rata-rata : △H = jumlah energi ikatan ruas kiri – jumlah energi ikatan ruas kanan CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl △H=-23,9 kkal (struktur ikatan terlampir pada gambar) E.I = energi ikatan rata-rata △H = {(4× E.I C-H)+(1× E.I Cl-Cl)} – {(3×E.I C-H)+(1× E.I C-Cl)+(1× E.I H-Cl)} -23,9 kkal = {(4×C-H)+(58,0 kkal)} – {(3×C-H)+(78,0 kkal) +(103,2 kkal)} -23,9 kkal = (C-H) – 123,2 kkal E.I C-H = -23,9 kkal + 123,2 kkal = + 99,3 kkal Jadi, energi ikatan rata-rata C-H adalah +99,3 kkal.