diberikan reaksi redoks berikut: H2O+ICl4^(−) →I2+IO3^(−) +Cl^(−)+H^(+) sebanyak 0,25 mol ion iICl4^(−)mengalami reaksi disproporsionasi membentuk I2 dan IO3^(−). jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut adalah

Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut adalah 0,3 mol Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Untuk mengetahui jumlah mol elektron yang terlibat dalam suatu reaksi redoks, kita tentukan persamaan reaksi redoks yang setara terlebih dahulu. Salah satu cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks adalah dengan metode perubahan biloks. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut: 1. Tentukan biloks masing-masing atom dan perubahannya. Pada reaksi tersebut, atom I (pada ICl4-) mengalami oksidasi menjadi IO3- sekaligus reduksi menjadi I2. Perhatikan biloks yang dibandingkan pada ICl4- dengan I2 adalah untu 2 atom O 2. Samakan perubahan biloks dengan cara mengali reaksi oksidasi dengan 2, sedangkan reaksi reduksi dikalikan 3. 3. Setarakan atom O dengan cara memberi koefisien H2O di bagian yang kekurangan O, maka pada reaksi tersebut ditambahkan 9 H2O di kiri reaksi. 4. Setarakan atom H dengan cara memberi koefisien pada ion H+. Ion H+ ditambahkan di kanan sebanyak 18, 5. Setarakan juga atom yang tidak mengalami perubahan biloks, yaitu Cl- dengan cara memberi koefisien 20, sehingga muatan total di kiri dan kanan juga ikut setara. Perhatikan langkah-langkah tersebut pada gambar terlampir. Pada reaksi redoks yang setara, perbandingan koefisien reaksi akan sebanding dengan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi. Karena koefisien elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi dan reduksi (yang sudah setara) adalah 6 elektron, maka jumlah mol elektron yang terlibat, maka: mol elektron = (koefisien elektron : koefisien ICl4-) x mol ICl4- mol elektron = (6 : 5) x 0,25 mol mol elektron = 0,3 mol Jadi, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut adalah 0,3 mol.