Fira A

03 Desember 2024 00:29

Iklan

Fira A

03 Desember 2024 00:29

Pertanyaan

Diberikan reaksi berikut: 2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3 Jika terdapat 3 mol Al dan 4 mol Cl2, maka massa produk (AlCl3) yang dapat terbentuk adalah ... (Ar Al=27, Cl=35,5) a.356 g b.200,5 g c.100,5 g d.50,5 g e.300,5 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

03

:

16

:

13

Klaim

17

2


Iklan

Daniel N

03 Desember 2024 08:03

<p><strong>Memahami Soal:</strong></p><p>Kita diminta untuk mencari massa produk (AlCl₃) yang terbentuk dari reaksi antara aluminium (Al) dan klorin (Cl₂) dengan jumlah mol yang diberikan.</p><p><strong>Langkah-langkah Penyelesaian:</strong></p><p><strong>Menentukan Reaktan Pembatas:</strong></p><ul><li>Kita perlu mencari tahu mana antara Al atau Cl₂ yang akan habis lebih dulu (reaksi pembatas). Ini karena jumlah produk yang terbentuk akan ditentukan oleh reaktan yang habis lebih dulu.</li><li>Kita akan menggunakan perbandingan mol dari persamaan reaksi untuk menentukan reaktan pembatas.</li></ul><p><strong>Menghitung Mol Produk:</strong></p><ul><li>Setelah mengetahui reaktan pembatas, kita akan menggunakan perbandingan mol dari persamaan reaksi untuk menghitung mol produk (AlCl₃) yang terbentuk.</li></ul><p><strong>Menghitung Massa Produk:</strong></p><ul><li>Setelah mengetahui mol produk, kita akan menggunakan massa molar AlCl₃ untuk menghitung massa produk yang terbentuk.</li></ul><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p><strong>1. Menentukan Reaktan Pembatas:</strong></p><ul><li>Dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa 2 mol Al bereaksi dengan 3 mol Cl₂.</li><li>Kita memiliki 3 mol Al dan 4 mol Cl₂.</li><li>Jika kita menggunakan seluruh 3 mol Al, maka kita membutuhkan (3 mol Al) * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) = 4,5 mol Cl₂. Namun, kita hanya memiliki 4 mol Cl₂, jadi Cl₂ akan habis lebih dulu.</li><li><strong>Jadi, Cl₂ adalah reaktan pembatas.</strong></li></ul><p><strong>2. Menghitung Mol Produk:</strong></p><ul><li>Karena 3 mol Cl₂ bereaksi menghasilkan 2 mol AlCl₃, maka 4 mol Cl₂ akan menghasilkan (4 mol Cl₂) * (2 mol AlCl₃ / 3 mol Cl₂) = 2,67 mol AlCl₃.</li></ul><p><strong>3. Menghitung Massa Produk:</strong></p><ul><li>Massa molar AlCl₃ = (27 + 3*35,5) g/mol = 133,5 g/mol.</li><li>Massa AlCl₃ = (2,67 mol) * (133,5 g/mol) = 356,695 g.</li></ul><p><strong>Kesimpulan:</strong></p><p>Massa produk (AlCl₃) yang dapat terbentuk adalah sekitar 356,7 g.</p><p><strong>Jadi, jawaban yang paling mendekati adalah:</strong></p><ul><li><strong>a. 356 g</strong></li></ul><p><strong>Terdapat sedikit perbedaan antara hasil perhitungan kita dengan opsi jawaban karena pembulatan.</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Semoga membantu kamu Fira^^</strong></p>

Memahami Soal:

Kita diminta untuk mencari massa produk (AlCl₃) yang terbentuk dari reaksi antara aluminium (Al) dan klorin (Cl₂) dengan jumlah mol yang diberikan.

Langkah-langkah Penyelesaian:

Menentukan Reaktan Pembatas:

  • Kita perlu mencari tahu mana antara Al atau Cl₂ yang akan habis lebih dulu (reaksi pembatas). Ini karena jumlah produk yang terbentuk akan ditentukan oleh reaktan yang habis lebih dulu.
  • Kita akan menggunakan perbandingan mol dari persamaan reaksi untuk menentukan reaktan pembatas.

Menghitung Mol Produk:

  • Setelah mengetahui reaktan pembatas, kita akan menggunakan perbandingan mol dari persamaan reaksi untuk menghitung mol produk (AlCl₃) yang terbentuk.

Menghitung Massa Produk:

  • Setelah mengetahui mol produk, kita akan menggunakan massa molar AlCl₃ untuk menghitung massa produk yang terbentuk.

Penyelesaian:

1. Menentukan Reaktan Pembatas:

  • Dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa 2 mol Al bereaksi dengan 3 mol Cl₂.
  • Kita memiliki 3 mol Al dan 4 mol Cl₂.
  • Jika kita menggunakan seluruh 3 mol Al, maka kita membutuhkan (3 mol Al) * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) = 4,5 mol Cl₂. Namun, kita hanya memiliki 4 mol Cl₂, jadi Cl₂ akan habis lebih dulu.
  • Jadi, Cl₂ adalah reaktan pembatas.

2. Menghitung Mol Produk:

  • Karena 3 mol Cl₂ bereaksi menghasilkan 2 mol AlCl₃, maka 4 mol Cl₂ akan menghasilkan (4 mol Cl₂) * (2 mol AlCl₃ / 3 mol Cl₂) = 2,67 mol AlCl₃.

3. Menghitung Massa Produk:

  • Massa molar AlCl₃ = (27 + 3*35,5) g/mol = 133,5 g/mol.
  • Massa AlCl₃ = (2,67 mol) * (133,5 g/mol) = 356,695 g.

Kesimpulan:

Massa produk (AlCl₃) yang dapat terbentuk adalah sekitar 356,7 g.

Jadi, jawaban yang paling mendekati adalah:

  • a. 356 g

Terdapat sedikit perbedaan antara hasil perhitungan kita dengan opsi jawaban karena pembulatan.

 

Semoga membantu kamu Fira^^


Iklan

Hernawaty H

05 Desember 2024 08:11

<p>Jawabannya 356 gram<br>&nbsp;</p><p>Step 1: Tentukan reaktan pembatas</p><p>Reaksi: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃</p><p>Perbandingan mol Al dan Cl₂ berdasarkan persamaan reaksi adalah 2:3.</p><p>Mol Al yang tersedia = 3 mol<br>Mol Cl₂ yang tersedia = 4 mol</p><p>Jika Al sebagai reaktan pembatas, maka mol Cl₂ yang dibutuhkan = (3 mol Al) * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) = 4.5 mol Cl₂. &nbsp;Karena hanya tersedia 4 mol Cl₂, maka Al *bukan* reaktan pembatas.</p><p>Jika Cl₂ sebagai reaktan pembatas, maka mol Al yang dibutuhkan = (4 mol Cl₂) * (2 mol Al / 3 mol Cl₂) = 2.67 mol Al. Karena tersedia 3 mol Al, maka Cl₂ adalah reaktan pembatasan&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;Step 2: Hitung mol AlCl₃ yang terbentuk</p><p>Berdasarkan perbandingan mol dalam reaksi (3 mol Cl₂ : 2 mol AlCl₃), mol AlCl₃ yang terbentuk dari 4 mol Cl₂ adalah:</p><p>(4 mol Cl₂) * (2 mol AlCl₃ / 3 mol Cl₂) = 8/3 mol AlCl₃</p><p><br>Step 3: Hitung massa AlCl₃</p><p>Massa molar AlCl₃ = Ar Al + 3 * Ar Cl = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 g/mol</p><p>Massa AlCl₃ = (8/3 mol) * (133.5 g/mol) = 356 g<br>&nbsp;</p>

Jawabannya 356 gram
 

Step 1: Tentukan reaktan pembatas

Reaksi: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Perbandingan mol Al dan Cl₂ berdasarkan persamaan reaksi adalah 2:3.

Mol Al yang tersedia = 3 mol
Mol Cl₂ yang tersedia = 4 mol

Jika Al sebagai reaktan pembatas, maka mol Cl₂ yang dibutuhkan = (3 mol Al) * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) = 4.5 mol Cl₂.  Karena hanya tersedia 4 mol Cl₂, maka Al *bukan* reaktan pembatas.

Jika Cl₂ sebagai reaktan pembatas, maka mol Al yang dibutuhkan = (4 mol Cl₂) * (2 mol Al / 3 mol Cl₂) = 2.67 mol Al. Karena tersedia 3 mol Al, maka Cl₂ adalah reaktan pembatasan 

 

 Step 2: Hitung mol AlCl₃ yang terbentuk

Berdasarkan perbandingan mol dalam reaksi (3 mol Cl₂ : 2 mol AlCl₃), mol AlCl₃ yang terbentuk dari 4 mol Cl₂ adalah:

(4 mol Cl₂) * (2 mol AlCl₃ / 3 mol Cl₂) = 8/3 mol AlCl₃


Step 3: Hitung massa AlCl₃

Massa molar AlCl₃ = Ar Al + 3 * Ar Cl = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 g/mol

Massa AlCl₃ = (8/3 mol) * (133.5 g/mol) = 356 g
 


Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

persamaan reaksi (belum setara) C4H8(g) + O2(g) --&gt; CO2(g) + H2O(l) jika 2,8 gram C4H8 dibakar sempurna pada 27 oC dan tekanan 1 atm, maka volume CO2 yang dihasilkan adalah .... (R=0,082 L atm/mol K; Ar: C=12;H =1;O=16 ) a. 1,23 L b. 2,46 L c. 12,3 L d. 22,4 L e. 24,6 L

1

0.0

Jawaban terverifikasi