Di antara spesi berikut yang memiliki jumlah elektron tak berpasangan yang sama dengan 7N^− adalah ... (A) 35Br^− (B) 32Ge^+ (C) 30Zn^2+ (D) 22Ti^2+ (E) 15P

Jawaban yang benar adalah D. 22Ti²⁺ Pada teori atom mekanika kuantum, suatu kulit (tingkat energi) terdiri dari subkulit (sub tingkat energi) dan orbital. Pengisian elektron ke dalam subkulit mengikuti prinsip Aufbau, yaitu pengisian elektron dimulai dari subkulit dengan energi terendah. Konfigurasi elektron untuk 7N adalah 7N = 1s² 2s² 2p³ Ketika unsur N menangkap 1 elektron membentuk ion N⁻, konfigurasi elektronnya menjadi 7N⁻ = 1s² 2s² 2p⁴ Subkulit terluar, yairtu 2p⁴ memiliki 2 elektron yang tidak berpasangan. Diantara ion-ion di atas yang juga memiliki 2 elektron yang tidak berpasangan adalah 22Ti²⁺. 22Ti = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² 3d² Ketika unsur Ti melepas 2 elektron membentuk ion 22Ti²⁺ konfigurasi elektronnya menjadi 22Ti²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² (yang lepas adalah elektron yg berada dikulit terluar, yaitu 4s). Subkulit 3d² juga memiliki 2 elektron yang tidak berpasangan. Jadi, jawaban yang benar adalah D.